ответ: ω(BaI2) = 56% в добавленном растворе
Объяснение:
Дано:
m(H2SO4)= 280 г
ω1(H2SO4) = 15%
m(BaI2) = 120г
ω2(H2SO4) =7%
ω(BaI2) -?
Составим уравнение реакции:
BaI2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HI
М(BaI2)=137+127*2 = 391 г/моль
М(H2SO4)=2+32+16*4 = 98 г/моль
М(BaSO4)=137+32+16*4= 233 г/моль)
Пусть х — массовая доля йодида бария. Тогда в реакцию с 120 г BaI2 вступает соответственно (120*х*98)/391 = 30.07х H2SO4 и при этом образуется осадок (120*х*233)/391 = 71.5х г BaSO4;
Масса H2SO4 в первоначальном р-ре составляет:
280*15%:100% = 42 г, а масса нового р-ра (без осадка) равна (280+120)-71.5х г;
По условию задачи массовая доля серной кислоты в получившемся растворе равна 7 %. Тогда отсюда и найдём x:
42-30.07х/((280+120)-71.5х) = 0.07
42-30.07х= 0,07*400- 0,07*71,5х
42-30.07х = 28- 5,005х
-25,065х= -14
х= 0,56
ω(BaI2) =0,56*100%= 56%
Привет! Сейчас все запишем:
Дано: m(Cu)=19,2 g | m(H₂O)=67,6 g
I. Запишем реакцию:
1) Cu + 4 HNO₃ → 2 H₂O + 2 NO₂ ↑ + Cu(NO₃)₂
С реакции видно, что соотношение количества между Cu и NO₂ = 1:2
2) NO₂ + H₂O = HNO₃
С реакции видно, что соотношение количества между реагентами и продуктом = 1:1
II. Запишем формулы // Проведем вычисления:
1) n(E)=m(E)/Ar(E)
n(Cu)=19.2/64=0.3 моль
Значит n(NO₂)=0.3 * 2 = 0.6 моль
2) Воды нужно столько же, сколько и n(HNO3):
n(H₂O)=0.6 моль = 0.6 * 18 = 10.8 г
m(HNO₃)=0,6 * 63 = 37.8
Значит, отнимаем от массы воды, ту воду которая ушла в соль:
67.6 - 10.8 = 56.8
И додаем к ней массу соли:
56.8 + 37.8 = 94.6 (масса раствора)
Находим её массовою долю:
w(E)=m(E)/m(раствора) · 100%
w(HNO₃)= 37,8 / 94,6 * 100% ≅ 39.7
ответ: В
Готово! Есть вопросы? Напишите, с радостью отвечу на них
*Поставьте лучшее
Відповідь:
3) ослабевают
Пояснення: