1. Напишем уравнение реакции СН4=С+2Н2 2. Определим вес 1 моль метана (СН4)=12+4*1=16 г 3. Определим количество моль метана = 24/16=1,5 моль 4. По уравнению реакции из 1 моль метана получается 1 моль углерода, следовательно из 1,5 моль метана получится 1,5 моль углерода. 5. Определим массу углерода с учетом 96% выхода реакции=1,5*12*96/100=17,28 г. Вопрос 4 1. Определим массу 1 моль углеводорода =15*2=30 г 2. Определим вес углерода в углеводороде=30*80/100=24 г 3. Определим количество атомов углерода в молекуле углеводорода=24/12=2 шт. 4. Определим количество атомов водорода в молекуле углеводорода=(30-24)/1=6 шт 5. Формула углеводорода - С2Н6 - это этан
Объяснение:
Mr(FeSO4) = 56 + 32 + 16*4 =152
W(Fe) = Ar(Fe) *n / Mr(FeSO4) *100% = 56*1 / 152 *100% =37%
W(S) = Ar(S) *n / Mr(FeSO4) *100% = 32*1 / 152 *100% = 21%
W(O) = Ar(O) *n / Mr(FeSO4) *100% = 16*4 / 152 *100% =42%
Mr(P2O5) = 31*2 + 16*5 =142
W(P) = Ar(P) *n / Mr(P2O5) *100% = 31*2 / 142 *100% = 44%
W(O) = Ar(O) *n / Mr(P2O5) *100% = 16*5 / 142 *100% = 56%
Mr(H3PO4) = 1*3 + 31 + 16*4 = 98
W(H) = Ar(H) *n / Mr(H3PO4) *100% = 1*3 / 98 *100% =3%
W(P) = Ar(P) *n / Mr(H3PO4) *100% =31*1 / 98 *100% =32%
W(O) = Ar(O) *n / Mr(H3PO4) *100% = 16*4 / 98 *100% =65%