Объяснение:
Вторичные амины представляют собой органические производные аммиака, в молекулах которого 2 атома водорода из трех замещены углеводородными радикалами. Различают алифатические и ароматические вторичные амины
Н3С - NH - C2H5 метилэтиламин
С6Н5 - - NH - С6Н5 дифениламин
Амины органические основания. Наличие неподеленной электронной пары на атоме азота. Углеводородные радикалы, особенно объемные, затрудняют атаку атома азота. Поэтому вторичные ароматические амины более слабые основания чем аммиак.
Вторичные амины взаимодействуют с сульфанилхлоридами, давая сульфонамиды:
O O
║ ║
C6H5 - S - Cl + R2NH > C6H5 - S -NR2
║ - HCl ║
O O
Со вторичными аминами азотистая кислота образует нерастворимые в реакционной среде нитрозамины.
R2NH + NaNO2 + HCl = R2N-N=O + NaCl + H2O
Вторичные амины реагируют с гипогалогенитами с образованием N-галогенаминов:
R2NH + NaOCl > R2NCl + NaOH
Вторичные амины окисляются пероксидом водорода с образованием производных гидроксиламина:
R2NH + Н2О2 > R2N - OH
- H2O
Объяснение:
Запишем уравнение спиртового брожения
С6Н12О6 > 2C2H5OH + 2CO2↑
Из 1 моль глюкозы образуется 2 моль этанола и 2 моль СО2, а из 7 моль глюкозы 14 моль этанола и 14 моль углекислого газа.
m(C2H5OH) = 46 г/моль х 14 моль = 644 г
V CO2 = 22,4 л/моль х 14 моль = 313,6 л
Примерное уравнение молочнокислого брожения:
С6Н12О6 > 2CН3-СН(ОН) - СООН
Из 1 моль глюкозы образуется 2 моль молочной кислоты, а из 6 моль глюкозы 12 моль молочной кислоты.
Молярная масса молочной кислоты равна 90 г/моль.
Масса молочной кислоты составит 90 г/моль х 12 = 1080 г
да
Объяснение:
т.к это электрические разряды