Решаем с конца. n(CuO) = 8/80 = 0.1 моль СuO + H2 = Cu + H2O 1 1 0,1 х Количество водорода на восстановление = 0,1 моль. Это кол-во должно образоваться в реакции исходной смеси с кислотой, точнее - только цинка из исходной смеси. Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 1 1 y 0.1 Количество цинка = 0,1 моль Масса цинка = 0,1*65 = 6,5 г Если на долю меди в смеси приходится 35%, то на долю цинка придётся 65% Масса смеси = 6,5/0,65 = 10 г. Масса меди = 10*0,35 = 3,5 г.
Fe₂⁺³O₃+Al⁰⇒Al₂⁺³O₃+Fe⁰
Fe⁺³ +3e⁻⇒ Fe⁰ 3 1 окислитель, процесс восстановления
3
AI⁰ -3e⁻ ⇒ AI⁺³ 3 1 восстановитель, процесс окисления
Fe₂O₃+2Al=Al₂O₃+2Fe
2. Медь + конц. серная кислота=сульфат меди+оксид серы(IV)+вода
Cu⁰ + H₂S⁺⁶O₄ (конц.) ⇒Cu⁺²SO₄ + S⁺⁴O₂ + H₂O
Cu⁰ - 2e⁻ ⇒Cu⁺² 2 1 восстановитель, процесс окисления
2
S⁺⁶+2e⁻ ⇒ S⁺⁴ 2 1 окислитель, процесс восстановления
Cu + 2H₂SO₄ (конц.) =CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O