cера и окислительные, и восстановительные свойства
s+h2=h2s(оксиляет-ль)
s+o2=so2(восстановитель)
сероводород
только восстановительные
2h2s+3o2=2h2o+2so2
т.к. водород не меняет свою степень окисления (+1), а сера может поменять свою ст.окисления, только если больше не будеть кислотным остатком, а будет в сернистом газа со степенью окисления (+2)
оксид серы (4)
окислитель и восстановитель
so2+h2o=h2so4 (восстановитель)
so2=s+o2(оксилитель)
серная кислота
только оксилительные свойства
h2so4+mg=mgso4+h2
степень окисления может поменять только водород, выделяясь в правой части уравнения, другие элементы не могут изменить свою степень окисления.
Zn + S = ZnS
n(Zn)=m/M=6.5/65=0.1 моль
n(S)=m/M=4/32=0.125 моль(избыток)
n(S)=n(ZnS)=0.125
m(ZnS)=n*M=0.125*97=12.125 г
2.Mg + 2HCl=MgCl2 + H2
n(Mg)=m/M=2.4/24=0.1 моль
n(HCl)=m/M=6/36.5=0.16 моль(избыток)
n(Hcl)=n(MgCl2)=2:1=0.08 моль
m(MgCl2)= n*M=0.08*95=7.6 г
3. N2 + 3H2= 2NH3
n(N2)=V/Vm=22.4/22.4=1 моль
n(H2)=V/Vm=44.8/22.4=2 моль(избыток)
n(H2)=n(NH3)=3:2=1.3 моль
V=n*Vm=1.3*22.4=29.12 л
Объяснение: