NH3 + HCl = NH4Cl m раствора = p*V m раствора (NH3) = 0,98 * 250 = 245 г m раствора (HCl) = 1,2 * 50 = 60 г m вещества = m раствора * w m вещества (NH3) = 245 * 0,05 = 12,25 г m вещества (HCl) = 60 * 0,4 = 24 г n = m/M n(NH3) = 12,25 / 17 = 0,72 моль n(HCl) = 24 / 36,5 = 0,658 моль n(NH3) : n(HCl) по условию = 0,72 : 0,658 по уравнению = 1 : 1 (см. цифры перед формулами веществ в уравнении реакции) Значит NH3 взят в избытке. Считаем по недостатку - HCl n(HCl) = n(NH4Cl) = n прореагир.(NH3) = 0,658 моль n остатавш.(NH3) = n(NH3) - n прореаг.(NH3) = 0,72 - 0,658 = 0,062 моль m = M*n m ост.(NH3) = 17 * 0,062 = 1,054 г m(NH4Cl) = 53,5 * 0,658 = 35,203 г m раствора нового = m раствора (NH3) + m раствора (HCl) = 245 + 60 = 305 г w = m вещества / m нового раствора * 100% w(NH4Cl) = % = 11,54% w(NH3) = % = 0,35% ответ: w(NH4Cl) = 11,54% w(NH3) = 0,35%
Запишем реакцию с кислотой: Ме + нНА = Ме А + н/2Н2 из 1 г/экв кислоты получается 0,5 моля водорода. Зная. 1 моль водорода это 22,4л,находим число молей выделившегося водорода: 2,8л : 22,4г/моль=0,125моля. Значит, кислоты участвовало в реакции 0,25 экв составим пропорцию: 0,25экв к-ты 9,125г к-ты 1экв к-ты Х г Х= (9,125·1):0,25 =36,5г/экв. Это соляная кислота Аналогично определим металл. Для получения 1/2 моля водорода требуется моль металла., для 0,125 моля Н2, соответственно,0,25 экв. металла: 0,25экв=5,75г, 1 экв=4·5,75=23 г. Это натрий.
% = 11,54% 
% = 0,35%
Объяснение:
2Cu+O2=2CuO
CuO+SO3=CuSO4
CuSO4+2NaOH=Cu(OH2)+Na2SO4
Cu(OH)2=CuO+H2O
2CuO=2Cu+O2