Цинковую пластинку массой= 40 г. опустили в раствор нитрата ртути (ii) массой=320г. в момент, когда пластинку извлекли из раствора, массовая доля нитрата цинка в растворе оказалась = 5,58%. посчитайте, на сколько % увеличилась масса пластинки после того, как её достали из раствора. вот мой ход решения но ответ не правильный подскажите где ошибка. пусть x количество zn ушедшего в раствор (m(zn)=65x), тогда количество осевшей ртути равно так же x (m(hg)=201x). m(получившегося раствора)=320-201x+65x=320-136x масса (zn(no3)2 в растворе)=189x 0,0558=189x/320-136x x=0,098 моль m(zn)=65*0,098=6,36 г m(hg)=201*0,098=19,698 г разность масс составляет 19,698-6,36=13,338 40-100% 13,338-x x=33,345 в ответе 31%
Для решения этого задания, нам необходимо использовать концепцию массовых долей и уравнение реакции, а также учитывать молярные массы атомов веществ.
Воспользуемся уравнением реакции, в котором аммиак образуется при соединении азота (N2) и водорода (H2):
N2 + 3H2 → 2NH3
Молярная масса аммиака (NH3) составляет 17 г/моль, поскольку у него 2 атома водорода (молярная масса H = 1 г/моль) и 1 атом азота (молярная масса N = 14 г/моль).
Массовая доля выхода аммиака составляет 12%, что означает, что 12 г из 100 г реагентов превращаются в аммиак.
Поэтому, чтобы найти массу азота и водорода, используем пропорцию:
Масса аммиака / 100 г = Масса азота + Масса водорода / масса молекулы аммиака (17 г/моль)
Масса аммиака = 34 г (по условию)
34 г / 100 г = Масса азота + Масса водорода / 17 г/моль
Теперь, найдем массу азота и водорода:
Масса азота + Масса водорода = (34 г/100 г) * 17 г/моль
Масса азота + Масса водорода = 5.78 г
Из уравнения реакции видно, что для образования 2 моль аммиака требуется 1 моль азота и 3 моль водорода.
Теперь, найдем количество молей азота и водорода:
Моль азота = 5.78 г / 14 г/моль
Моль азота = 0.413 моль
Моль водорода = 3 * 0.413 моль
Моль водорода = 1.239 моль
Теперь, найдем объем азота и водорода, пользуясь их молярным объемом (V = n * 22.4 л/моль при нормальных условиях):
Объем азота = 0.413 моль * 22.4 л/моль
Объем азота ≈ 9.24 л
Объем водорода = 1.239 моль * 22.4 л/моль
Объем водорода ≈ 27.74 л
Таким образом, для получения 34 г аммиака при массовой доле выхода 12%, необходимо использовать примерно 9.24 л азота и 27.74 л водорода.
