Маңызды химия сөздік сөздерінің тізімі
Бұл маңызды химиялық сөздік терминдерінің тізбесі және олардың анықтамалары. Химия терминдерінің толық тізімін менің алфавиттік химия глоссарийінен табуға болады . Сіз терминдерді іздеу үшін осы сөздік тізімін пайдалана аласыз немесе оларды анықтауға көмектесу үшін анықтамалардан флэшкарттар жасай аласыз.абсолютті нөл - абсолютті нөл 0К. Бұл ең төмен температура. Теориялық тұрғыдан алғанда, абсолютті нөлде атомдар қозғалысты тоқтатады.
Дәлдік - дәлдік - өлшенген мәннің шынайы мәнге қаншалықты жақын екендігінің өлшемі. Мысалға, егер объект нақты ұзындығы 1,1 метр болса, сіз оны ұзындығы 1,5 м-ге дейін өлшегеннен гөрі дәлірек.
қышқыл - Қышқылдарды анықтаудың бірнеше жолы бар, бірақ оларда протондар немесе H + суды беретін кез-келген химиялық зат бар. Қышқылдарда рН 7-ден аз болады. Олар рН көрсеткіші фенолфталиннің түссізсіздігін өзгертеді және лакмус қағазын қызыл түске айналдырады.
қышқылдық ангидрид - қышқылдық ангидрид - бұл сумен әрекеттескенде қышқылдықты құрайтын оксид. Мысалы, SO 3 - суға қосылған кезде ол күкірт қышқылы, H 2 SO 4 болады .
Нақты кірістілік - нақты кірістілік - сіз өлшеуге немесе өлшеуге болатын немесе есептелген мәнге қарағанда өлшеуге болатын химиялық реакциядан нақты сіз алатын өнімнің мөлшері.
Қосымша реакция - Атомдар көміртегі-көміртекті бірнеше байланыстарды қосатын химиялық реакция .
алкоголь - бұл -OH тобына ие кез-келген органикалық молекула.
альдегид - альдегид - бұл ЭКГ тобына ие кез-келген органикалық молекула.
сілтілік метал - сілтілі метал - мерзімді кестенің І топтағы металл. Сілтілік металдардың мысалдары литий, натрий және калийді қамтиды.
сілтілі жер металы - сілтілі жер металы - кезеңдік кестенің ІІ тобына жататын элемент .
Сілтілі жер металдардың мысалдары магний мен кальций болып табылады.
алкан - алкан - тек бір көміртекті-көміртек байланыстары бар органикалық молекула. И тд
Объяснение:
9)CH4 + 2O2 = 2H2O + CO2
ответ: б
Все реакции горения – экзотермические, то есть сопровождаются выделением теплоты.
10)
а) 2H2O2 = 2H2O + O2↑
б) 2Na + S = Na2S
в) N2 + 3H2 = 2NH3
г) CO2+ 2Mg = 2MgO + C↓
д) 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
е) MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O
ж) 3Ca(OH)2 + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2↓ + 6H2O
з) BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓ + 2NaCl
и) Pb(NO3)2 + 2KOH = Pb(OH)2↓+ 2KNO3
к) H2S+Br2 = 2HBr + S
л) 2NaNo3 = 2NaNO2 +O2↑
м) 3H2O + P2O5 = 2H3PO4
н) SiCl4 + 2Zn = Si + ZnCl2
о) 2NO + O2 = 2NO2↑
е ж з и н - реакции обмена
Качественные реакции на анион Cl⁻
1) При добавлении растворимой соли серебра (чаще всего AgNO₃) выпадает белый осадок, нерастворимый в разбавленной азотной кислоте, но растворимый в растворе аммиака и тиосульфата натрия.
Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl↓
AgCl + HNO₃(разб.) ↛
AgCl + 2NH₃(водн.) → [Ag(NH₃)₂]Cl
AgCl + 2Na₂S₂O₃(водн.) → Na₃[Ag(S₂O₃)₂] + NaCl
2) При добавлении холодного раствора соли свинца (II) выпадает белый осадок, который растворяется в горячей воде и снова выпадает при охлаждении раствора.
Pb²⁺ + 2Cl⁻ → PbCl₂↓ (растворим в горячей воде)
Качественные реакции на анион Br⁻
1) При добавлении растворимой соли серебра (чаще всего AgNO₃) выпадает светло-желтый (почти белый) осадок, нерастворимый в разбавленной азотной кислоте, но растворимый в концентрированном растворе аммиака и тиосульфата натрия.
Ag⁺ + Br⁻ → AgBr↓
AgBr + HNO₃(разб.) ↛
AgBr + 2NH₃(водн., конц.) → [Ag(NH₃)₂]Br
AgBr + 2Na₂S₂O₃(водн.) → Na₃[Ag(S₂O₃)₂] + NaBr
2) При добавлении холодного раствора соли свинца (II) выпадает белый осадок, который растворяется в горячей воде и снова выпадает при охлаждении раствора.
Pb²⁺ + 2Br⁻ → PbBr₂↓ (растворим в горячей воде)
Качественные реакции на анион I⁻
1) При добавлении растворимой соли серебра (чаще всего AgNO₃) выпадает желтый осадок, нерастворимый в разбавленной азотной кислоте и растворе аммиака, но растворимый в растворе тиосульфата натрия.
Ag⁺ + I⁻ → AgI↓
AgI + HNO₃(разб.) ↛
AgI + 2NH₃(водн., конц.) ↛
AgI + 2Na₂S₂O₃(водн.) → Na₃[Ag(S₂O₃)₂] + NaI
2) При добавлении холодного раствора соли свинца (II) выпадает желтый осадок, который растворяется в горячей воде и снова выпадает при охлаждении раствора (реакция "Золотого дождя").
Pb²⁺ + 2I⁻ → PbI₂↓ (растворим в горячей воде)
Качественные реакции на анион CO₃²⁻
1) Добавление растворимой соли кальция (или бария) вызывает выпадение белого осадка, который растворяется в кислотах с выделением бесцветного газа без запаха.
Ca²⁺ (Ba²⁺) + CO₃²⁻ → CaCO₃↓ (BaCO₃↓)
CaCO₃↓ (BaCO₃↓) + 2H⁺ → Ca²⁺ (Ba²⁺) + H₂O + CO₂↑
2) Добавление кислоты вызывает выделение бесцветного газа без запаха.
CO₃²⁻ + 2H⁺ → H₂O + CO₂↑
Качественные реакции на анион SO₄²⁻
1) Добавление растворимой соли бария вызывает выпадение белого осадка, нерастворимого в кислотах и щелочах.
Ba²⁺ + SO₄²⁻→ BaSO₄↓
BaSO₄ + H⁺ ↛
BaSO₄ + OH⁻ ↛
Качественные реакции на анион PO₄³⁻
1) При добавлении растворимой соли серебра (чаще всего AgNO₃) выпадает желтый осадок, растворимый в кислотах и растворе аммиака.
3Ag⁺ + PO₄³⁻ → Ag₃PO₄↓
Ag₃PO₄ + 2HNO₃ → AgH₂PO₄ + 2AgNO₃
Ag₃PO₄ + 9NH₃(водн.) → [Ag(NH₃)₂]₃PO₄
2) При добавлении "молибденовой жидкости" (смесь молибдата аммония (NH₄)₂MoO₄ и азотной кислоты HNO₃) выпадает желтый осадок сложного фосфор-молибдата аммония.
H₃PO₄ (среда кислая, поэтому запишем кислоту) + 12(NH₄)₂MoO₄ + 21HNO₃ → (NH₄)₃[PMo₁₂O₄₀]·2H₂O↓ + 21NH₄NO₃ + 10H₂O
Подробнее - на -
Объяснение: