Добрый день! Рад вас видеть в классе. Давайте разберем вместе данный вопрос.
Чтобы определить, какие из этих веществ образуют ионы водорода и гидроксид ионы, нам необходимо знать их химическую формулу и свойства.
1. LiOH (лимонная щелочь) - это соединение лития (Li) и гидроксида (OH). Гидроксид ион (OH-) является основанием, которое может принимать протон (H+) и образовывать ион водорода (H+). Поэтому LiOH образует одновременно ионы водорода (H+) и гидроксид ионы (OH-).
2. COOHCl (вода хлористого уксуса) - данное соединение содержит группу -COOH (карбоксильной группы), которая в растворе может диссоциировать, образуя ионы водорода (H+) и ионы хлороводорода (Cl-). Поэтому COOHCl образует одновременно ионы водорода (H+) и гидроксид ионы (OH-).
3. Cr(OH)3 (гидроксид хрома III) - это соединение хрома (Cr) и гидроксида (OH). Гидроксид ион (OH-) является основанием, поэтому Cr(OH)3 образует гидроксид ионы (OH-), но не образует ионы водорода.
4. Zn(OH)3PO4 (фосфат цинка) - это соединение цинка (Zn) и гидроксида (OH), а также фосфата (PO4). Гидроксид ион (OH-) является основанием, однако фосфат ион (PO4) не образует ионы водорода. Поэтому Zn(OH)3PO4 образует гидроксид ион (OH-), но не образует ионы водорода.
5. Sn(OH)2 (гидроксид олова II) - это соединение олова (Sn) и гидроксида (OH). Гидроксид ион (OH-) является основанием, поэтому Sn(OH)2 образует гидроксид ионы (OH-), но не образует ионы водорода.
6. Cu(HSO3)2 (сульфит меди(II)) - данное соединение содержит группу -HSO3 (сульфитная группа), которая может диссоциировать, образуя ионы водорода (H+) и ионы сульфита (SO3^2-). Поэтому Cu(HSO3)2 образует одновременно ионы водорода (H+) и гидроксид ионы (OH-).
7. Pb(OH)2 (гидроксид свинца II) - это соединение свинца (Pb) и гидроксида (OH). Гидроксид ион (OH-) является основанием, поэтому Pb(OH)2 образует гидроксид ионы (OH-), но не образует ионы водорода.
Таким образом, электролиты, образующие одновременно ионы водорода и гидроксид ионы, это LiOH, COOHCl и Cu(HSO3)2.
Если у вас возникнут еще вопросы по данной теме или вам нужно больше объяснений, не стесняйтесь спрашивать. Я всегда готов помочь!
Чтобы определить, какие из этих веществ образуют ионы водорода и гидроксид ионы, нам необходимо знать их химическую формулу и свойства.
1. LiOH (лимонная щелочь) - это соединение лития (Li) и гидроксида (OH). Гидроксид ион (OH-) является основанием, которое может принимать протон (H+) и образовывать ион водорода (H+). Поэтому LiOH образует одновременно ионы водорода (H+) и гидроксид ионы (OH-).
2. COOHCl (вода хлористого уксуса) - данное соединение содержит группу -COOH (карбоксильной группы), которая в растворе может диссоциировать, образуя ионы водорода (H+) и ионы хлороводорода (Cl-). Поэтому COOHCl образует одновременно ионы водорода (H+) и гидроксид ионы (OH-).
3. Cr(OH)3 (гидроксид хрома III) - это соединение хрома (Cr) и гидроксида (OH). Гидроксид ион (OH-) является основанием, поэтому Cr(OH)3 образует гидроксид ионы (OH-), но не образует ионы водорода.
4. Zn(OH)3PO4 (фосфат цинка) - это соединение цинка (Zn) и гидроксида (OH), а также фосфата (PO4). Гидроксид ион (OH-) является основанием, однако фосфат ион (PO4) не образует ионы водорода. Поэтому Zn(OH)3PO4 образует гидроксид ион (OH-), но не образует ионы водорода.
5. Sn(OH)2 (гидроксид олова II) - это соединение олова (Sn) и гидроксида (OH). Гидроксид ион (OH-) является основанием, поэтому Sn(OH)2 образует гидроксид ионы (OH-), но не образует ионы водорода.
6. Cu(HSO3)2 (сульфит меди(II)) - данное соединение содержит группу -HSO3 (сульфитная группа), которая может диссоциировать, образуя ионы водорода (H+) и ионы сульфита (SO3^2-). Поэтому Cu(HSO3)2 образует одновременно ионы водорода (H+) и гидроксид ионы (OH-).
7. Pb(OH)2 (гидроксид свинца II) - это соединение свинца (Pb) и гидроксида (OH). Гидроксид ион (OH-) является основанием, поэтому Pb(OH)2 образует гидроксид ионы (OH-), но не образует ионы водорода.
Таким образом, электролиты, образующие одновременно ионы водорода и гидроксид ионы, это LiOH, COOHCl и Cu(HSO3)2.
Если у вас возникнут еще вопросы по данной теме или вам нужно больше объяснений, не стесняйтесь спрашивать. Я всегда готов помочь!