CaCO3 = CaO + CO2↑ Масса чистого вещества карбоната кальция CaCO3, содержащегося в 200 г известняка m(CaCO3) = [m(образца)*(100% - w(примесей))]/100% = [200*(100% -10%)]/100% = 200*0,9 = 180 г Количество вещества карбоната кальция CaCO3, содержащегося в 200 г известняка n(CaCO3) = m(CaCO3)/M(CaCO3) = 180/100 = 1,8 моль Согласно уравнению реакции количество вещества выделившегося углекислого газа n(CO2) = n(CаCO3) = 1,8 моль Объем выделившегося углекислого газа V(CO2) = n(CO2)*Vm = 1,8*22,4 = 40,32 л Vm = 22,4 л/моль – молярный объем (1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 л)
В одно фото не уместилось. Можешь не рисовать круги и дуги, это я сделал, чтоб понятнее было. Постарался написать понятнее. В общем если в конечном растворе остался KOH, значит изначально он был в избытке и в конце реакции он будет в продуктах: KOH + HCl = KCl + H2O (+KOHизб). Исходная масса HCl нам дана (50×0,0365 = 1,825г), а масса исходных веществ = массе продуктов. Нам нужно найти массу смеси. И в общем вот: 1) ищем массу веществ в конечной смеси (KCl и H2O) это будет 100%-1,87% = 98,13% от общей массы смеси; 2) ищем массу избытка KOH, который остался среди продуктов; 3) ищем массу исходного KOH вычитая из общей массы исходных продуктов массу HCl; 4) и в финальном действии найдем процентное содержание 2,88г KOH в 100г раствора. Надеюсь все понятно. Спрашивай, если что.
К+Н2О=КОН+Н