Question

О
.
После пропускания 11,2 л (н. у.) сероводорода через избыток раствора гидроксида натрия
получили 312 граствора сульфида натрия. Вычислите массовую долю соли в полученном
растворе

Answer 1

Добрый день! Отлично, я готов помочь вам разобраться с этим вопросом.

Итак, у нас есть информация о том, что 11,2 л (н. у.) сероводорода (H2S) было пропущено через избыток раствора гидроксида натрия (NaOH), и в результате получился раствор сульфида натрия (Na2S) массой 312 г.

Для решения этой задачи нам понадобится уравнение реакции между сероводородом и гидроксидом натрия:

H2S + 2NaOH -> Na2S + 2H2O

Из этого уравнения видно, что 1 молекула сероводорода H2S реагирует с 2 молекулами гидроксида натрия NaOH и образует 1 молекулу сульфида натрия Na2S и 2 молекулы воды H2O.

Для начала, нам нужно вычислить количество вещества сероводорода и гидроксида натрия, используя закон сохранения вещества. Для этого мы воспользуемся формулой молярного объема газа:

V = n * Vm,

где V - объем газа, n - количество вещества газа, Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (22,4 л/моль).

Для сероводорода:
n(H2S) = V(H2S) / Vm(H2S) = 11,2 л / 22,4 л/моль = 0,5 моль.

Для гидроксида натрия:
n(NaOH) = 2 * n(H2S) = 2 * 0,5 моль = 1 моль.

Теперь мы знаем количество вещества сероводорода и гидроксида натрия, которые принимают участие в реакции.

Следующий шаг - вычислить массу сульфида натрия, используя соотношение между молярными массами веществ:

M(Na2S) = 2 * M(Na) + M(S) = 2 * 23 г/моль + 32 г/моль = 78 г/моль,

где M - молярная масса.

m(Na2S) = n(Na2S) * M(Na2S) = 0,5 моль * 78 г/моль = 39 г.

Таким образом, мы получили 312 г раствора сульфида натрия.

Наконец, мы можем вычислить массовую долю соли в полученном растворе, используя следующую формулу:

массовая доля = (масса соли / масса раствора) * 100%.

массовая доля = (39 г / 312 г) * 100% = 12,5%.

Таким образом, массовая доля сульфида натрия в полученном растворе составляет 12,5%.