Объяснение:
2.6.1. Если мы растворяем 5 граммов соли в 60 граммах воды, то общая масса раствора будет равна 5 + 60 = 65 граммов, и он будет содержать 5 граммов соли. Значит, массовая доля соли в растворе равна 5:65 = 0,0769, или 7,69%.
2.6.2. У нас есть раствор соляной кислоты HCl с молярной концентрацией эквивалента (по-другому - нормальностью) 10,22 моль-экв/л. Молярная масса эквивалента HCl равна 1 + 35,5 = 36,5 г. Это означает, что в 1 литре такого раствора содержится 10,22*36,5 = 373,03 грамма чистой кислоты. Масса 1 литра такого раствора равна 1,160*1000 = 1160 граммов. Тогда массовая доля кислоты в таком растворе равна 373,03:1160 = 0,3216, или 32,16%. Молярная концентрация совпадает с нормальной, так как фактор эквивалентности для НСl равен 1. Титр раствора показывает, какая масса кислоты содержится в одном миллилитре раствора: 373,03:1000 = 0,3730 г/мл. (с точностью до десятитысячных).
2.6.3. Если 1 литр раствора содержит 20 граммов NaOH, что составляет 20:40 = 0,5 моль, то молярная концентрация такого раствора равна 0,5 моль/л и совпадает с его нормальностью: 0,5 моль-экв/л (обычно принято выражать в грамм-эквивалентах, тогда 40 г-экв./л).
Объяснение:
2Ba + O2 = 2BaO
BaO + H2O = Ba(OH)2
Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl