Найдём химическое количество аммиака и кислорода: n(NH3)=1,8/17=0,11 моль n(O2)=1,2/32г/моль=0,04 моль. Аммиак взят в избытке рассчитываем по кислороду. 0,04 0,01 4NH3+3O2=N2+6H2O 3 1 6 Химическое количество азота будет 001 моль(соотношение 3 к 1). Зная химическое количество азота можно узнать объём:n=V/Vm. Отсюда,чтобы узнать объём азота,нужно n*Vm. 0,01*22,4=0,224 дм3. Переходим к химическому количеству воды(соотношение 3 к 6),значит химическое количество воды будет 0,08 моль. Узнаём массу воды:m=n*M=0,08*18=1,44 г.
Zn+H20=ZnO+H2 H2+Cl2=HCl HCl+NaOH=NaCl+HOH(Вода(H20)) Потом металлический натрий получаешь электролизом расплава. А(+): Na(+1) = Na(0) К(-): 2Cl(-1) - Cl2(0) Итоговое уравнение электролиза: 2NaCl(расплав) =(электролиз) 2Na + Cl2.А - анод. К - катод. Далее можно использовать свойство щелочных металлов вытеснять из воды водород. Кусок металлического натрия кинь в воду.Войдёт реакция с выделением водорода. Na + H2O = NaOH + H2 Далее интересное свойство водорода проявлять восстановительные окислительные свойства и образовывать с металлами гидриды. Na + H2 = NaH
уравнение реакции: CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
найдем массу сульфата меди (2):
m (CuSO4) = 160*15/100 = 24 г
найдем количество вещества сульфата меди (2):
n (CuSO4) = 24/(64 + 32 + 64) = 0,15 моль
найдем количество вещества осадка:
n [Cu(OH)2] = n (CuSO4) = 0,15 моль
найдем искомую массу осадка:
m [Cu(OH)2] = 0,15*98 = 14,7 г