Расставьте коэффициенты в уравнении химической реакции, используя метод электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель: K + H2SO4 -> K2SO4 + H2S + H2O 5) 274 г бария прореагировало с 27 г воды, найдите массу выделившегося газа.
Вам понадобитсяПробирка, раствор фенола, раствор хлорида железа (III)Инструкция1Возьмите пробирку и налейте в нее не более 1 мл раствора фенола (C6H5OH). Действуйте осторожно и не допускайте попадания этого вещества на кожу. 2Добавьте в эту пробирку 2-3 капли раствора хлорида трехвалентного железа (FeCl3). 3Если проверяемое вещество действительно является фенолом, то смесь жидкостей в пробирке окрасится в интенсивный темно-фиолетовый цвет из-за образования дихлордифенолята железа (III). 4Ход реакции и полученный результат можно записать в виде следующей формулы: C6H5OH + FeCl3 = [C6H5OFe]Cl2 + HCl.
Уксусная кислота: CH3COOH бесцветная жидкость с резким запахом и кислая на вкус. Получение: 2CH3CHO+O2=2CH3COOH, с присутствием катализатора Mn(CH3COO)2
2C2H5OH + 2Na = 2C2H5ONa + H2 2C3H7OH + 2Na = 2C3H7ONa + H2 Вычислим молярную массу смеси аргона и водорода: M(смеси) = D(воздух) * M(воздух) = 29*0,818 = 23,722 г/моль Дальше есть формула вычисления молярной массы смеси. Ее используем, чтобы найти объем водорода M(смеси) = M1*V1 + M2*V2/V1 + V2 = M(H2)*V(H2) + M(Ar)*V(Ar)/V(H2)+V(Ar). Пусть V(H2) =x 23,722 = 2x + 40*4,48/(x + 4,48) 23722x + 106274,56 = 2000x + 179200 21722x = 729,25 x = 3,36л n(H2) = V/Vm = 3,36/22,4 = 0,15 моль 0,15 моль - всего, на всю смесь спиртов теперь система уравнений пусть х - количество водорода для этанола, тогда (по коэффициентам) 2х - количество этанола, а его масса = M *n = 46 * 2x = 92x. Пусть y - количество водорода для пропанола. Тогда (по коэффициентам) его количество = 2y , а масса = M *n = 60*2y = 120y и сама система x + y = 0,15 92x + 120y = 16,6 Подстановка: x = 0,15-y 92(0,15-y) + 120y = 16,6 13,8 - 92y + 129y = 16,6 y = 0,1 n(C3H7OH) = 2y => 2*0,1 = 0,2 моль m(C3H7OH) = n*M = 0,2 * 60 = 12 г w(C3H7OH) = m(C3H7OH)/m(смеси) = 12/16,6 = 0,72 или 72% w(C2H5OH) = 100%-72% = 28%
Объяснение:
4)
K⁰ + H₂S⁺⁶O₄ -> K₂⁺¹SO₄ + H₂S⁻² + H₂O
K⁰ -e⁻ -> K⁺¹ 1 8
8
S⁺⁶+8e⁻ -> S⁻² 8 1
K⁰восстановитель, процесс окисления
S⁺⁶ окислитель, процесс восстановления
8K + 5H₂SO₄= 4K₂SO₄ + H₂S + 4H₂O
5)
Дано:
m(Ba)=274г.
m(H₂O)=27г.
m(газа)-?
1. Определим молярную массу бария:
M(Ba)=137г./моль
2. Определим количество вещества бария в 274 г.:
n₁(Ba)=m(Ba)÷M(Ba)=274г.÷137г./моль=2моль
3. Определим молярную массу воды:
M(H₂O)=18г./моль
4. Определим количество вещества воды в 27 г.:
n₁(H₂O)=m(H₂O)÷M(H₂O)=27г.÷18г./моль=1,5моль
5. Запишем уравнение реакции:
Ba+2H₂O=Ba(OH)₂+H₂
а) по уравнению реакции количество вещества:
n(Ba)=1моль n(H₂O) =2моль
б) по условию задачи количество вещества:
n(Ba)=2моль n(H₂O) =1,5моль
Делаем вывод, что вода дана в недостатке. Дальше решаем задачу используем количество вещества бария:
в) по уравнению реакции количество вещества:
n(Ba)=1моль n(H₂) =1моль
г) по условию задачи количество вещества:
n₁(Ba)=2моль n₁(H₂) =2моль
6. Определим молярную массу водорода:
M(H₂)=2г./моль
7. m(H₂)= n₁(H₂)×M(H₂) =2моль×
2г./моль=4г.
8. ответ: Выделившийся газ Водород, его масса 4г.