равнение реакции: СH3COOH+NaOH>CH3COONa+ H2 Найдем массу растворенного гидроксида натрия: m(NaOH)=w*m раствора=0,25*120= 30 г. М(NaOH)=40 г/моль. Найдем количество вещества щелочи n (NaOH)=m/M=30/40= 0,75 моль. По уравнению видим, что кислота и щелочь реагируют в одинаковом количестве, тогда n (СH3COOH)=0,75 моль М (СH3COOH)=60 г/моль .Найдем массу растворенной кислоты m(СH3COOH)=n*M=0,75*60=45 г. Ну и последнее: найдем массу раствора кислоты m раствора (СH3COOH)=m растворенного в-ва/ w=45/ 0,6 ( т.к. 60%)= 75 г ответ: масса кислоты затраченной на нейтрализацию 75 г. Не забывайте оценивать экспертов.
Химические свойства оснований
1. Водные растворы щелочей изменяют окраску индикаторов
Лакмус из фиолетового становится синим, фенофталеин из бесцветного становится малиновым, а метилоранж из оранжевого в желтый.
2. Основания взаимодействуют с кислотами, образуя соль и воду
КОН + НСl = KCl + H2O
Fe(OH)2 + 2HNO3 = Fe(NO3)2 + 2H2O
3. Щелочи взаимодействуют с кислотными оксидами, образуя соль и воду
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
4. Основания взаимодействуют с растворами солей, если в результате образуется нерастворимое основание или нерастворимая соль
2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 (осадок, стрелка вниз)
5. Нерастворимые в воде основания при нагревании разлагаются на основной оксид и воду
Cu(OH)2 = CuO + H2O
Растворимость хлористого водорода в воде очень велика и в большой степени зависит от температуры и парциального давления НС 1 в газовой смеси