Объяснение:
Составить схему электролиза раствора нитрата натрия с угольными электродами. Какое вещество и какой массой выделилось на катоде, если процесс проводили при силе тока 3 А в течение 2 часов?
На катоде: 2Н2O + 2e = H₂⁰ + 2OH⁻
На аноде 2Н2О - 4е = О2 + 4Н⁺
Если уравнять число электронов на катода и аноде, то получим общее уравнение электролиза:
2Н2О = 2Н₂⁰↑ + О₂⁰↑
На катоде выделяется водород, на аноде - кислород
Время электролиза 2 часа или 7200 с, сила тока 3 А. молярная масса эквивалента водорода 1 г/моль, молярный объем эквивалента водорода 11,2 л/моль
3· 7200 · 1
m(H2) = = 0,2238 г
96500
3· 7200 · 11,2
V(H2) = = 2,5 л
96500
Объяснение:
Какое вещество получится, если на иодистый этил подействовать цианидом калия, а полученный нитрил омылить водой очень нужно уравнение реакции надеюсь на вашу
СН₃СН₂-I + K-C≡N > СН₃СН₂-C≡N
иодистый этил цианид калия пропиопитрил
Нитрилы можно рассматривать как С-производные синильной кислоты.
Нитрилы также часто рассматривают как производные карбоновых кислот (продукты дегидратации амидов) и именуют как производные соответствующих карбоновых кислот.
Гидролиз нитрилов в кислой среде приводит сначала к амидам, потом — к соответствующим карбоновым кислотам:
O
II
СН₃СН₂-C≡N + Н-ОН (Н⁺) > СН₃СН₂-C- NH2
пропионамид
O O
II II
СН₃СН₂-C- NH2 + Н-ОН (Н⁺) > СН₃СН₂-C - ОН
пропановая кислота