Объяснение:
при обработке некоторого количества двухатомного спирта избытком натрия выделилось 2,24 л (н.у) газа,а при сжигании такого же количества спирта выделилось 6,72 л (н.у) углекислого газа
0,1 моль 0,1 моль
R - CH - CH2 + 2Na = R - CH - CH2 + H2
I I I I
OH OH ONa ONa
Поскольку при реакции натрия с двухатомным спиртом выделилось 0,1 моль водорода, то и самого спирта вступило в реакцию 0,1 моль.
0,1 моль 0,3 моль
R - CH(OH) - CH2(OH) + O2 = CO2 + H2O
Объем углекислого газа составляет 6,72 л или 0,3 моль
А такое при горении 0,1 моль спирта возможно если с составе молекулы двухатомного спирта 3 атома углерода.
Возможная формула двухатомного спирта
СН3 - СН - СН2 или НО - СН2 - СН2 - СН2-- ОН
I I пропандиол-1,3
OH OH
пропандиол-1,2
Объяснение:
Определи объём (н. у.) газа, который выделится при действии 150 г 14,7%-ного раствора серной кислоты на карбонат кальция.
СaCO3 + H2SO4 = CaSO4↓ + H2O + CO2↑
Вычислим массу серной кислоты, содержащейся в 150 г 14,7 % раствора
m(H2SO4) = 150 г × 0,147 = 22,05 г
Найдем количество серной кислоты: n(H2SO4) = 22,05 г : 98 г/моль = 0,225 моль.
По уравнению находим, что количество вещества диоксида углерода также составляет 0,225 моль.
Тогда объем углекислого газа составит:
22,4 дм3/моль × 0,225 моль ≈ 5,0 дм3