1. Ряд, в котором только химические элементы галогены, это:
а) йод, фтор, хлор, йод.
Обоснование: Галогены - это группа элементов в периодической системе, включающая фтор (F), хлор (Cl), бром (Br), йод (I) и астат (At). В данном ряду присутствуют только химические элементы галогены.
в) простые вещества, образованные одним и тем же химическим элементом.
Обоснование: Аллотропные модификации - это различные формы существования одного и того же химического элемента, отличающиеся внутренней структурой и физическими свойствами. Простые вещества, образованные разными химическими элементами (ответ а), не являются аллотропными модификациями.
3. Качественной реакцией на сульфаты является:
в) ион бария.
Обоснование: Для определения наличия сульфатов используют ощущение реагента в виде его осадка. Наиболее показательной реакцией для этого является реакция с барием, которая образует хлорид бария в виде белого осадка.
1. Ряд, в котором только химические элементы галогены, это:
а) йод, фтор, хлор, йод.
Обоснование: Галогены - это группа элементов в периодической системе, включающая фтор (F), хлор (Cl), бром (Br), йод (I) и астат (At). В данном ряду присутствуют только химические элементы галогены.
2. Аллотропные модификации химического элемента – это:
в) простые вещества, образованные одним и тем же химическим элементом.
Обоснование: Аллотропные модификации - это различные формы существования одного и того же химического элемента, отличающиеся внутренней структурой и физическими свойствами. Простые вещества, образованные разными химическими элементами (ответ а), не являются аллотропными модификациями.
3. Качественной реакцией на сульфаты является:
в) ион бария.
Обоснование: Для определения наличия сульфатов используют ощущение реагента в виде его осадка. Наиболее показательной реакцией для этого является реакция с барием, которая образует хлорид бария в виде белого осадка.
4. Реакция раствора серной кислоты с веществами:
Даны вещества: сера, оксид калия, гидроксид калия, ртуть, оксид серы (VI), карбонат натрия.
Раствор серной кислоты (H2SO4) будет реагировать с:
- гидроксидом калия (KOH):
H2SO4 + 2KOH -> K2SO4 + 2H2O
- оксидом серы (VI) (SO3):
H2SO4 + SO3 -> H2S2O7
Уравнение реакции нейтрализации (H2SO4 + KOH) в молекулярном виде:
H2SO4 + 2KOH -> K2SO4 + 2H2O
Уравнение реакции нейтрализации (H2SO4 + KOH) в полном ионном виде:
2H+ + SO4 2- + 2K+ + 2OH- -> 2K+ + SO4 2- + 2H2O
Уравнение реакции нейтрализации (H2SO4 + KOH) в сокращённом ионном виде:
2H+ + 2OH- -> 2H2O
5. Уравнения реакций, с которых можно осуществить превращения:
Уравнение № 1: Cl2 + 2NaOH -> NaCl + NaOCl + H2O
Уравнение № 2: NaOCl + HCl -> NaCl + H2O + Cl2
Уравнение № 3: MgCl2 + 2NaOH -> Mg(OH)2 + 2NaCl
Уравнение № 4: Mg(OH)2 + 2HCl -> MgCl2 + 2H2O
Уравнение № 5: Mg(NO3)2 + Na2SO4 -> MgSO4 + 2NaNO3
Уравнение № 5 в молекулярном виде: Mg(NO3)2 + Na2SO4 -> MgSO4 + 2NaNO3
Уравнение № 5 в полном ионном виде: Mg2+ + 2NO3- + 2Na+ + SO4 2- -> MgSO4 + 2Na+ + 2NO3-
Уравнение № 5 в сокращённом ионном виде: Mg2+ + SO4 2- -> MgSO4
6. Уравнение реакции взаимодействия концентрированной серной кислоты с Ag:
H2SO4 + 2Ag -> Ag2SO4 + 2H
Электронный баланс:
2Ag + H2SO4 -> Ag2SO4 + 2H
7. Масса осадка, выпавшего в результате реакции сероводорода с сульфатом меди (II):
Масса реагента (сульфата меди) = 250 г
Массовая доля сульфата меди в реагенте = 25%
Масса осадка можно вычислить, зная, что реакция сероводорода с сульфатом меди (II) происходит по следующему уравнению:
H2S + CuSO4 -> CuS + H2SO4
Масса CuS = (масса серы) × (молярная масса CuS / молярная масса серы)
Масса осадка = масса CuS
Масса CuS = молярная масса CuS × количество CuS
Количество CuS = количество серы (H2S)
Количество H2S = (масса H2S / молярная масса H2S) = (масса H2S / 34) [так как молярная масса H2S = 34 г/моль]
Масса CuS = (молярная масса CuS / 34) × масса H2S
Масса осадка = (молярная масса CuS / 34) × масса H2S
Вычислим:
Молярная масса CuS = 95.611 г/моль
Масса H2S = (массовая доля сульфата меди в реагенте) × (масса реагента)
Масса осадка = (95.611 / 34) × [(25 / 100) × (250 г)]
Масса осадка = 111.829 г