Vм = 22,4 л/моль- постоянное число, молярный объём
n(HCl) = m/M = 0,2 моль
n(NaHCO3) = m/M = 0,1 моль
= 0,2 > = 0,1 моль
значит, считаем по NaHCO3
n(CO2) = n(NaHCO3) = 0,1 моль
V(CO2) = n*Vм = 0,1 * 22,4 = 2,24 л
Если даны массы нескольких исходных веществ, то расчет по уравнению реакции проводят по тому из веществ, которое находится в недостатке, т.е. первым заканчивается в реакции.
Для того, чтобы узнать, какое из веществ находится в недостатке, сравнивают их относительные количества, т.е. количества, деленные на соответствующие коэффициенты в уравнении реакции.
Изменение температуры кипения (замерзания) пропорционально моляльной концентрации раствора.. . д (дельта) Т = Ккр. * См.. . Ккр- криоскопическая константа воды (у нас водный раствор)..., См - моляльная концентрация сахарозы.. . 1) Вычислим моляльную концентрацию сахарозы См=m(сахарозы) /(М (сахарозы) *m(воды) ) а) предположим, масса раствора 100 г, тогда - масса сахарозы 2 г (т. к. раствор 2%), а масса воды - 100 - 2 = 98 г =0,098 кг б) См = 2г/(342г/моль*0,098 кг = 0.06 моль/кг 2) Вычислим изменение температуры замерзания раствора сахарозы дТ = 1,86 град*кг/моль * 0,06 моль/кг = 0.11 град. 3) Таким образом, 2% раствор сахарозы будет замерзать при -0,11 град.
ответ: 2,24 л
Объяснение:
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑
m(HCl) = 7,3г
M(HCl) = 36,5 г/моль
m(NaHCO3) = 8,4г
M(NaHCO3) = 84 г/моль
Vм = 22,4 л/моль- постоянное число, молярный объём
n(HCl) = m/M = 0,2 моль
n(NaHCO3) = m/M = 0,1 моль
значит, считаем по NaHCO3
n(CO2) = n(NaHCO3) = 0,1 моль
V(CO2) = n*Vм = 0,1 * 22,4 = 2,24 л
Если даны массы нескольких исходных веществ, то расчет по уравнению реакции проводят по тому из веществ, которое находится в недостатке, т.е. первым заканчивается в реакции.
Для того, чтобы узнать, какое из веществ находится в недостатке, сравнивают их относительные количества, т.е. количества, деленные на соответствующие коэффициенты в уравнении реакции.