С оксидом магния реагирует каждое из двух веществ: 1) оксид меди(2) и водород 2) соляная кислота и вода 3) оксид углерода(4) и медь 4) гидроксид цинка и хлорид натрия
У водорода встречаются изотопы: Протий (H: один протон, ноль нейтронов) Дейтерий (²H или D: один протон, один нейтрон - стабилен) Тритий (³H или T: один протон, два нейтрона - нестабилен, период полураспада ок. 12 лет) (у всех у них по одному электрону) Кислород. У кислорода есть три стабильных изотопа: О (16), О (17) и О (18). Остальные - с массами ядра от 12 до 24 - радиоактивны и живут в лучшем случае десятки-сотни секунд.
О (16), как и Н - сами распространённые - их подавляющее большинство. Тем не менее встречается некоторое количество воды, состоящее из стабильных изотопов - к примеру тяжёлая вода D2O, полутяжёлая вода HDO. ("Обычную" воду в этой связи иногда называют "лёгкой").
Легко видеть, что комбинации стабильных изотопов дают 9 изотопологов воды. Дальше - смотря что учитывать. С тритием их будет 18. 9 с ним будут радиоактивны, но слабо. Если посчитать вообще все когда-либо синтезированные изотопы этих элементов - получится 476 кобминаций - видов воды. Но большинство их них либо просто реально не успеет образоваться, либо проживёт считанные минуты (т. е. можно рассчитывать на небольшое количество молекул) .
Итак, реально получается - видов воды штук 20 теоретически можно так или иначе встретить в природе.
144 г Х г Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 160 г 112 г Найдем массу веществ по уравнению: m = M x n m(Fe2O3 ) = 160 г/моль х 1 моль = 160 г m(Fe) = 56 г/моль х 2 моль = 112 г Найдем массу оксида железа без примесей: ω(Fe2O3) = 100% - 10% = 90% ω = m(в-ва) x 100% / m(смеси) m(в-ва) = ω х m(смеси) / 100% m(Fe2O3) = 90% х 160 г / 100% = 144 г Теперь найдем массу полученного железа из оксида: 144 г / 160 г = Х г / 112 г m(Fe) = 144 г х 112 г / 160 г = 100,8 г
2) 4,32 г 21,3 г Х г 2Al + 3Cl2 = 2AlCl3 54 г 213 г 267 г Найдем массу и объём веществ по уравнению: m = M x n m(Al) = 27 г/моль х 2 моль = 54 г m(Cl2) = 71 г/моль х 3 моль = 213 г m(AlCl3) = 133,5 г/моль х 2 моль = 267 г Найдем какого вещества, алюминия или хлора взято в недостатке. Для этого одно из веществ примем за Х, например, алюминий: Х г / 54 г = 21,3 г / 213 г m(Al) = 21,3 г х 54 г / 213 г = 5,4 г Значит алюминия взято в недостатке, так как по условию задачи его меньше - 4,32 г. Расчет полученной соли будем делать по нему: 4,32 г / 54 г = Хг / 267 г m(AlCl3) = 4,32 г х 267 г / 54 г = 21,36 г
3) 13,6 г Х л 2PH3 + 4O2 = P2O5 + 3H2O 68 г 89,6 л Найдем массу и объём веществ по уравнению: m = M x n m(PH3) = 34 г/моль х 2 моль = 68 г V = Vm x n V(O2) = 22,4 л/моль х 4 моль = 89,6 л Найдем объём кислорода, который потребовался для сгорания фосфина: 13,6 г / 68 г = Х л / 89,6 л V(O2) = 13,6 г х 89,6 л / 68 г = 17,92 л Теперь найдем объём воздуха: φ = V(в-ва) x 100% / V(смеси) V(смеси) = V(O2) x 100% / φ(O2) V(воздуха) = 17,92 л х 100% / 21% = 85,3 л
Протий (H: один протон, ноль нейтронов)
Дейтерий (²H или D: один протон, один нейтрон - стабилен)
Тритий (³H или T: один протон, два нейтрона - нестабилен, период полураспада ок. 12 лет)
(у всех у них по одному электрону)
Кислород. У кислорода есть три стабильных изотопа: О (16), О (17) и О (18). Остальные - с массами ядра от 12 до 24 - радиоактивны и живут в лучшем случае десятки-сотни секунд.
О (16), как и Н - сами распространённые - их подавляющее большинство.
Тем не менее встречается некоторое количество воды, состоящее из стабильных изотопов - к примеру тяжёлая вода D2O, полутяжёлая вода HDO.
("Обычную" воду в этой связи иногда называют "лёгкой").
Легко видеть, что комбинации стабильных изотопов дают 9 изотопологов воды.
Дальше - смотря что учитывать. С тритием их будет 18. 9 с ним будут радиоактивны, но слабо.
Если посчитать вообще все когда-либо синтезированные изотопы этих элементов - получится 476 кобминаций - видов воды.
Но большинство их них либо просто реально не успеет образоваться, либо проживёт считанные минуты (т. е. можно рассчитывать на небольшое количество молекул) .
Итак, реально получается - видов воды штук 20 теоретически можно так или иначе встретить в природе.