Смесь карбоната и гидроксида кальция, содержащую 45% карбоната кальция, обработали раствором соля¬ной кислоты (ρ=1200 кг/м3) с массовой долей HCl 39%. Вычислите массу исходной смеси и объем соля¬ной кислоты, вступившей в реакцию, если при этом выделилось 1,4 л газа (н.у.).
ответ: 3,32 г
Дано:
m(p-pa CH3COOH) = 100 г
ω(СH3COOH) = 5% или 0,05
m(NaOH)-?
Объяснение:
Производим вычисления по данным задачи (молярные массы, массу и количество уксусной кислоты).
М(CH3COOH) = 60 г/моль
M(NaOH) = 40 г/моль
m(CH3COOH) = m(p-pa CH3COOH)*ω(СH3COOH) = 100 г*0,05 = 5 г
n(CH3COOH) = m(CH3COOH)/M(CH3COOH) =5 г/60 г/моль=0,083 моль
Составляем УХР и по УХР находим количество гидроксида натрия:
СH3COOH + NaOH => CH3COONa + H2O
Из УХР видно, что n(NaOH)=n(CH3COOH)
n(NaOH) = 0,083 моль
Вычисляем массу гидроксида натрия:
m(NaOH) = n(NaOH)*M(NaOH) = 0,083 моль*40 г/моль = 3,32 г
ответ: Для нейтрализации 100г 5% - ого раствора уксусной кислоты необходимо 3,32 г гидроксида натрия.