Из условия задачи следует, что на платиновом катоде происходит восстановление катионов никеля до металла:
Ni 2+ + 2e- = Ni
На платиновом аноде будет происходить окисление воды до свободного кислорода:
H2O – 2e- = 2 H+ + ½ O2
Суммарное уравнение:
NiSO 4 + H2O = Ni + H2SO4 + 1/2 O2
A(Ni) = 58.693 г/моль
По закону электролиза Фарадея масса выделившегося металла m равна:
m = ItM/(Fz),
где I-сила тока (А или Кл/с), t – время (с), M – молярная масса металла (г/моль), F – постоянная Фарадея (96485 Кл/моль), z – число электронов, участвующих в реакции восстановления металла.
t = Fmz/(MI) = 96485 Кл/моль * 5,9 г * 2 / (58,693 г/моль * 1,5 Кл/с) = 12932 с = 3 ч 35 м 32 с
Объяснение:
Все реакции с разбавленной сульфатной к-той.
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
Ba + H2SO4 = BaSO4 + H2
CaCO3 + H2SO4 = CaSO4 + H2O + CO2
Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O
Zn(OH)2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2H2O
Fe2O3 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O