Дано: v(H₂S - газ сероводород, образовавшийся при взаимодействии сульфида железа FeS и соляной кислоты HCl)=0,4 моль v(SO₂ - сернистый газ, образовавшийся при горении H₂S (взаимодействие с кислородом))=0,2 моЛЬ, а не моРЯ, наверное :) Найти: m(Fe), m(S) Решение: Уравнения реакций: 0,4 моль 0,4 моль 0,4 моль 1) Fe + S = FeS. 1 моль 0,4 моль 0,4 моль по задаче 2) FeS + 2HCl = FeCl₂ + H₂S. 1 моль 1 моль по условию
0,2 моль 0,2 моль по задаче 3) 2H₂S + 3O₂ = 2H₂O + 2SO₂. (возможно, лишние данные) 2 моль 2 моль по условию Т.к. во втором уравнении H₂S по задаче 0,4 моль, то и у FeS 0,4 моль, т.к. из уравнения видно, что v(FeS)=v(H₂S)=1 моль. Подставляем значение в 1 уравнение. Получается, что при взаим. железа и серы образовалось 0,4 моль FeS. Теперь, исходя из формулы для нахождения массы вещества m=vM (M(FeS)=56+32=88г/моль) --> m(FeS)=88г/моль*0,4моль=35,2г. Можно найти массу Fe и S, зная их молярную массу и то, что их оба 0,4 моль. M(Fe)=56г/моль M(S)=32г/моль ответ: Той же самой формулой... m(Fe)=56*0,4=22,4(г). m(S)=32*0,4=12,8(г). Удачи!
= 35мл*1,1г/мл*0,196/98г/моль = 0,077 моль 
Можно я не буду расписывать решение этой системы)))
4
Объяснение:
4 Al+ 3 O2= 2 Al2O3