В предложенном списке укажите вещество у которого степень диссоциации в разбавленном растворе больше остальных: гидроксид алюминия, серная кислота, водный раствор аммиака, спирт.
Добрый день! С удовольствием помогу ответить на ваш вопрос.
Для того чтобы определить, у какого вещества степень диссоциации в разбавленном растворе больше, нам необходимо знать, что такое степень диссоциации.
Степень диссоциации определяет, насколько хорошо вещество расщепляется на ионы в растворе. Чем больше ионов образуется из молекулы вещества, тем большая степень диссоциации.
Давайте рассмотрим каждое вещество из предложенного списка по очереди и определим, какое из них имеет большую степень диссоциации.
1. Гидроксид алюминия (Al(OH)3):
Гидроксид алюминия является слабым электролитом, что означает, что он диссоциирует в растворе не полностью. Это связано с низкой растворимостью гидроксида алюминия в воде. Поэтому степень диссоциации гидроксида алюминия невысокая.
2. Серная кислота (H2SO4):
Серная кислота является сильным двухосновным электролитом. При растворении в воде, она полностью диссоциирует на ионы водорода (H+) и сульфатные ионы (SO4^2-). Поэтому степень диссоциации серной кислоты высокая.
3. Водный раствор аммиака (NH3):
Аммиак является слабым основанием и диссоциирует в воде лишь частично. Он образует ионы гидроксида (OH-) взаимодействуя с водой. Поэтому степень диссоциации водного раствора аммиака невысокая.
4. Спирт:
Спирт не является электролитом и не диссоциирует в воде на ионы. Поэтому степень диссоциации спирта равна нулю.
Исходя из вышесказанного, мы наблюдаем, что степень диссоциации серной кислоты (H2SO4) в разбавленном растворе является самой высокой по сравнению с другими веществами из списка.
Вот такой подробный ответ, собранный пошагово и с обоснованием, позволит школьнику понять, как именно степень диссоциации вещества может быть определена в данном случае.
Для того чтобы определить, у какого вещества степень диссоциации в разбавленном растворе больше, нам необходимо знать, что такое степень диссоциации.
Степень диссоциации определяет, насколько хорошо вещество расщепляется на ионы в растворе. Чем больше ионов образуется из молекулы вещества, тем большая степень диссоциации.
Давайте рассмотрим каждое вещество из предложенного списка по очереди и определим, какое из них имеет большую степень диссоциации.
1. Гидроксид алюминия (Al(OH)3):
Гидроксид алюминия является слабым электролитом, что означает, что он диссоциирует в растворе не полностью. Это связано с низкой растворимостью гидроксида алюминия в воде. Поэтому степень диссоциации гидроксида алюминия невысокая.
2. Серная кислота (H2SO4):
Серная кислота является сильным двухосновным электролитом. При растворении в воде, она полностью диссоциирует на ионы водорода (H+) и сульфатные ионы (SO4^2-). Поэтому степень диссоциации серной кислоты высокая.
3. Водный раствор аммиака (NH3):
Аммиак является слабым основанием и диссоциирует в воде лишь частично. Он образует ионы гидроксида (OH-) взаимодействуя с водой. Поэтому степень диссоциации водного раствора аммиака невысокая.
4. Спирт:
Спирт не является электролитом и не диссоциирует в воде на ионы. Поэтому степень диссоциации спирта равна нулю.
Исходя из вышесказанного, мы наблюдаем, что степень диссоциации серной кислоты (H2SO4) в разбавленном растворе является самой высокой по сравнению с другими веществами из списка.
Вот такой подробный ответ, собранный пошагово и с обоснованием, позволит школьнику понять, как именно степень диссоциации вещества может быть определена в данном случае.