ответ:13-в,14-г,15-б,16-г,17-в,18-в,19-г
Объяснение:
13:ThCl4=4Cl⁻+Th⁴⁺ (∑=5)
14:a)кислая;б)кислая(медь-слаб,хлорид-сильн);в)щелочная;г)нейтральная(калий-сильн,сульфат-сильн);
15:4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O; пропорция:3моль(O₂)-2моль(N₂);?литров(O₂)-11,2литра(N₂);?=16,8.
16:CO+H₂O=CO₂+H₂+Q; a)2V=2V,поэтому повышение давления не имеет смысла.
б)смотри на пункт а).
в)+Q, энергия выделяется,её необходимо поглотить ,а не повысить.
г)понижение концентрации продукта всегда смещается равновесие.
17:а)обе соли растворимы.
б)обе соли нерастворимы.
в)сульфид-черный осадок,сульфат-синий раствор(более логичный вариант,чем г)
г)сульфид-черный осадок,сульфат-малорастворим.
18:а)2HCO₃=H₂O+2CO₃²⁻.
б)2HCO₃+2OH=2CO₃²⁻+2H₂O.
в)CO₃²⁻+2H⁺=H₂O+CO₂.
г)Cu(OH)2-осадок,реакция не идет.
19:а)алюминий растворится,железо останется;сплавление-феррит и алюминат.
б)железо притянется,алюминий останется;оба ве-ва реагируют.
в)не реагируют;как в пункте б.
г)алюминий растворится,железо останется;алюминий-растворится,железо-пассивирует.
Объяснение:
В результате пропускания смеси оксида серы 4 и оксида серы 6 через избыток раствора гидроксида бария образовалось 204, 9 г осадка . При добавлении к избытку соляной кислоты выделилось 6,72 л (н. у) газа .Определите массовые доли оксидов смеси в %
Ba(OH)2 + SO2 = BaSO3↓ + H2O
Ba(OH)2 + SO3 = BaSO4↓ + H2O
Масса осадков сульфита бария и сульфата бария в сумме 204, 9 г
В кислоте растворяется сульфит бария:
BaSO3 + 2 HCl = 2 BaCl2 + H2O + SO2↑
Поскольку объем диоксида серы 6,72 л (0,3 моль) следовательно в реакцию вступило 0,3 моль сульфита бария.
Молярная масса BaSO3 217 г/моль и 0,3 моль этой соли имеют массу 65,1 г
На долю сульфата бария приходится 204,9 - 65,1 = 139,8
ω(BaSO3) = 65,1 : 204.9 = 0,3177 = 31,8%
ω(BaSO4) = 139,8 :204,9 =0,6823 = 68,2%
Объяснение:
2C₃H₇OH + 9O₂ = 6CO₂ + 8H₂O
суму коефіцієнтів: 25