— металлические свойства уменьшаются;
— неметаллические свойства усиливаются;
— степень окисления элементов в высших оксидах возрастает от +1 до +7 (+8 для Os и Ru);
— степень окисления элементов в летучих водородных соединениях возрастает от –4 до –1;
— оксиды от основных через амфотерные сменяются кислотными оксидами;
— гидроксиды от щелочей через амфотерные сменяются кислотами.
Д. И. Менделеев в 1869 г. сделал вывод — сформулировал Периодический закон, который звучит так:
Свойства химических элементов и образованных ими веществ находятся в периодической зависимости от относительных атомных масс элементов.
Объяснение:
Рассчитайте массу азотной кислоты в растворе, полученном смешиванием 784г 10% раствора серной кислоты и 660 г 20% раствора
Найдем массу азотной кислоты в 1-ом растворе 784 г х 0,1 = 78,4 г
Найдем массу азотной кислоты в 2-ом растворе 660 г х 0,2 = 132 г
При смешении растворов масса конечного раствора составит 784 +
660 = 1444 г. А масса азотной кислоты в этом растворе = 78,4 г + 132 г = 210,4 г
Рассчитаем массовую долю азотной кислоты во вновь полученном растворе: 210,4 г : 1444 г =0,1457 или 14,6 %