Дано: m(S) = 64г SO₃ Найти: V(O₂) Решение: 1) Сначала в реакцию с кислородом вступают 64г серы и образуется оксид серы (4). Ищем массу кислорода и массу оксида серы (4): S + O₂ = SO₂ Mr(S) = 32 г/моль Mr(O₂) = 32г/моль Mr(SO₂) = 64 г/моль m₁(O₂) = (64×32)÷32 = 64г m(SO₂) = (64×64)÷32 = 128г
2) Теперь в реакцию вступают 128г оксида серы (4) и образуется оксид серы (6). Ищем массу кислорода для этой реакции: 2SO₂ + O₂ = 2SO₃ Mr(SO₂) по реакции = 128 г/моль m₂(O₂) = (128×32)÷128 = 32г
3) Ищем общую массу кислорода и переводим в объем: m(O₂) = m₁(O₂)+m₂(O₂) = 64г + 32г = 96г V(O₂) = m÷Mr×Vm = 96÷32×22,4 = 67,2л ответ: V(O₂) = 67,2л
3. Из этих кислот самая сильная - метановая, т.к. около карбоксильной группы находится алкил (углеводородный радикал), который является электронодонором (отдаёт электронную плотность), а карбоксильная группа - электроноакцептор (принимает электронную плотность). Чем короче алкил, тем меньше электронной плотности он отдаёт, а карбоксильная группа, соответственно, принимает. Чем меньше электронной плотности принимает карбоксильная группа, тем меньше электроотрицательность кислорода. Чем меньше электроотрицательность кислорода, тем слабее его связь с водородом и, следовательно, тем проще кислота отдаёт протон (атом водорода). Чем проще кислота отдаёт протон, тем она сильнее. 4. Начнём с того, что для горения веществ нужен не воздух, а кислород. Это принципиально разные вещи. По существу: CH3COOH + 2O2 = 2CO2 + 2H2O m(CH3COOHчист) = (m(CH3COOHр-р)*w(CH3COOH))/100% = (240*80)/100 = 192 г n(CH3COOH) = m(CH3COOH)/M(CH3COOH) = 192/60 = 3,2 моль По ур-ю р-ии n(O2) = 2n(CH3COOH) = 3,2*2 = 6,4 моль V(O2) = n(O2)*Vm = 6,4*22,4 = 143,36 литра.
