Для решения данной задачи, нам необходимо использовать знания о законе сохранения массы и мольной массе веществ.
1) Закон сохранения массы гласит, что масса продуктов реакции равна массе исходных веществ. Это значит, что масса альдегида и спирта вместе должна быть равна массе исходного альдегида. В нашем случае, масса альдегида равна 2,2 г, а масса образовавшегося спирта - 2,3 г.
2) Определяем молекулярную формулу альдегида. Для этого необходимо знать массу атома водорода (H) и массу атома кислорода (O). Масса одного моля водорода (H₂) составляет приблизительно 2 г, а масса одного моля кислорода (O₂) составляет около 32 г.
3) Вычисляем массу одного моля спирта. Масса спирта (CₙHₘO) составляет 2,3 г. Найдем количество молей спирта, используя формулу: n = масса / мольная масса. Мольная масса спирта равна сумме масс атомов углерода (C), водорода (H) и кислорода (O). При этом, масса атома углерода (C) составляет около 12 г, водорода (H) - 2 г, кислорода (O) - 16 г. Таким образом, мольная масса спирта будет равна: (12×н) + (2×м) + (16×о).
4) Зная массу одного моля спирта, можем найти количество молей альдегида. Поскольку масса альдегида равна 2,2 г, а масса одного моля альдегида неизвестна, обозначим ее Х. Тогда количество молей альдегида можно найти по формуле: (2,2 / Х) = (2,3 / (12×н) + (2×м) + (16×о)).
5) Решаем уравнение, чтобы найти Х: 2,2 * ((12×н) + (2×м) + (16×о)) = 2,3. Раскрываем скобки и переносим все известные величины в одну часть уравнения: 2,2 * (12×н) + 2,2 * (2×м) + 2,2 * (16×о) - 2,3 = 0. Получаем квадратное уравнение, которое можно решить методом подстановки или использовать калькулятор.
6) Получаем значение Х, которое является мольной массой альдегида. Оно равно относительной молекулярной массе альдегида (Mr). Записываем полученный результат в ответе.
Обратите внимание, в данной задаче мы использовали приближенные значения масс атомов элементов, чтобы упростить вычисления и сделать ответ более понятным для школьника. Если бы мы использовали точные значения, то вычисления были бы сложнее, но результат был бы более точен.
Нам даны несколько вариантов формул соединений углерода и формулы веществ, с которыми это соединение вступает в реакцию. Наша задача - установить соответствие между ними.
Для этого нам нужно проанализировать каждый вариант по отдельности и определить, с какими веществами соединение углерода может реагировать.
1. Формула соединения углерода: K2CO3. Формулы веществ, с которыми оно реагирует: CuO, O2.
Как мы видим, в формуле соединения углерода есть калий (K), а формула CuO содержит медь (Cu), поэтому возможна реакция между K2CO3 и CuO. Также, в формуле CuO есть кислород (O), а в формуле K2CO3 есть углерод (C) и кислород (O). Таким образом, возможна реакция
K2CO3 + CuO -> ?
2. Формула соединения углерода: CO2. Формулы веществ, с которыми оно реагирует: H2SO4, Ca(OH)2.
В формуле соединения углерода есть кислород (O), а в формуле H2SO4 также есть кислород (O). Это может указывать на возможность реакции между CO2 и H2SO4. Также, в формуле Ca(OH)2 есть углерод (C) и кислород (O), а в формуле CO2 есть углерод (C) и кислород (O). Таким образом, возможны реакции
CO2 + H2SO4 -> ?
CO2 + Ca(OH)2 -> ?
3. Формула соединения углерода: Со. Формулы веществ, с которыми оно реагирует: С, КОН.
Здесь формула углерода написана как Со, что может быть опечаткой. Предполагаем, что имелась в виду формула Со, обозначающая соединение между углеродом (С) и кислородом (O). Таким образом, возможна реакция
Со + С -> ?
Со + КОН -> ?
4. Формула соединения углерода: Р2O5. Формулы веществ, с которыми оно реагирует: HNO3.
В данном случае формула соединения углерода не содержит кислород. Это может говорить о невозможности реакции с HNO3, так как HNO3 содержит кислород. Таким образом, реакция между Р2O5 и HNO3 не возможна.
Таким образом, соответствия можно установить следующим образом:
A - 2
Б - 1, 2
В - 3
Г - 4
Объяснение:
Овлуркщвоуу2оцлутцзутт3ш4лкkshsbejje