ответ:Mr (N2O5)=14*2+16*5=108г/моль
Объяснение:
Определить относительные атомные массы химических элементов можно с периодической таблицы химических элементов. Под каждым элементом написаны атомные массы, мы должны их округлить до целого числа. Если после запятой стоит цифра 5 и больше6,7,8,9, то предыдущую цифру увеличиваем на 1 . Если цифры после запятой меньше 5- 0,1,2,3,4, то оставляем без изменения.
Например :Ar(Li)=6,94 округляем =7.
Единственный элемент у которого число не целое , это СI= 35,5
Если нужно найти молярную массу сложного вещеста, то массу эл-та умножаем на индекс, число которое стоит внизу элемента и складываем с соседними элементами
Доказать амфотерность не сложно. Достаточно привести пару реакций где оксид свинца (II) реагирует как с кислотами так и с основаниями (щелочами)
Реакция оксида свинца с щелочью не наглядна, но тем не менее. Оксид переходит из нерастворимого состояния в растворимый - реакция идет c образованием соли плюмбат калия. Кислота называется свинцовая H2PbO2, которая может быть выделена в свободном состоянии.
PbO + 2KOH =K2PbO2+ H2O
Реакция амфотерного оксида с кислотами может быть продемонстрирована на примере йодной кислоты (классическая сильная кислота) PbO + HI = PbI2 + H2O В данном случае выпадает осадок красивого желтого (янтарного) цвета.
Объяснение:
Вот так
1. В скобках степени окисления.
а)
С(0) -2е = С(+2)
О2(0) + 4е = 2О(2-)
б)
С(0) -4е = С(+4)
О2(0) + 4е = 2О(2-)
в)
Р(0) - 5е = Р(+5)
Р(+4) -е = Р(+5) (в этом уравнении у вас допущена ошибка, нет окислителя, элемента, принимающего электроны, такого быть не может. Если кто-то электроны отдает, то кто-то должен их принимать, обязательно.)
2.
m(CH3COOH) = m(ст.уксуса)*W(СН3СООН) = 500*0,03 = 15 г
Находим в каком количестве 90% уксуса содержится 15 г уксусной кислоты: m(p-pa90%) = m(CH3COOH)/W(CH3COOH) = 15/0,9 = 16,7 г.
Для приготовления 500 г 3% уксуса нужно взять 16,7 г 90%.