Дано:
m₁(p-pKOH) = 150 г
ω₁(KOH) = 30% или 0,3
-m(p-p) = 10% или 0,1
ρ₂(p-p) = 1,2 г/см³
Найти:
ω₂(КОН) - ?
См(КОН) - ?
Объяснение:
В начальном растворе находим массу КОН:
m(KOH) = 150 г*0,3 = 45 г
Масса раствора после выпаривания составила:
m(p-pa₂KOH) = 150 г - 150 г*0,1 = 135 г
Процентная концентрация конечного (полученного р-ра)
ω₂(КОН) = 45 г/135 г*100% = 33,33%
Находим кол-во КОН
n(KOH) = m/M = 45 г/56 г/моль = 0,8036 моль
Объем полученного р-ра:
V₂(p-pa) = 135 г/1,2 г/см³ = 112,5 см³ или 0,1125 дм³ = 0,1125 л
Молярная концентрация полученного р-ра
См = 0,8036 моль/0,1125 л = 7,14 моль/л
ответ: 33,33%; 7,14 моль/л
Для диссоциации уксусной кислоты
CH3COOH « CH3COO- + H+.
Константа равновесия Кс будет определяться как
Кс = Кд = СCH3COO- · С H+ / СCH3COOH.
Нужно найти связь между Кд и a. Если исходную концентрацию раствора принять равной С, а степень диссоциации, соответствующую этой концентрации a, то число продиссоциированных молекул уксусной кислоты будет равна a · С. Так как
СCH3COO- = С H+ = a · С,
тогда концентрация нераспавшихся молекул уксусной кислоты будет равна
(С - a · С) или С (1- a · С) . Отсюда
Кд = aС · a С /(С - a · С) = a2С / (1- a).
Уравнение выражает закон разбавления Оствальда. Для очень слабых электролитов
a<<1, то приближенно К @ a2С и
a = (К / С).
0 / 0
FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4
1 2 1 1
m(FeSO4)=100*0,152=15,2г;m(H2O)=100-15,2=84,8г;n(FeSO4)=15,2:152=0,1моль;n(NaOH)=0,1*2=0,2моль;m(NaOH)=0,2*40=8г;m(H2O)=100-8=92г;
m(H2O)в 2-х исходных р-рах=84,8+92=176,8г;
m(в р-ра конечного)=100+100=200г;
n(Fe(OH)2)=0,1моль;m(Fe(OH)2)=0,1*90=9г;n(Na2SO4)=0,1моль;m(Na2SO4)0,1*142=14,2г;
W(Fe(OH)2)=9:200=0.045(4,5%)
W(Na2SO4)=14,2:200=0,071(7,1%)
W(H2O)=176,8:200=0,884(88,4%)