Врезультате нагревания 16 г меди с 4 г кислорода в закрытом сосуде образовалось 18 г (||) оксида cuo. какой вывод можно сделать на основании этих данных?
1. Определим количество вещества n в 40л. азота: n=V÷Vm n(N₂)=V(N₂)÷Vm n(N₂)=40л.÷22,4л./моль=1,78моль 2. Определяем молярную массу азота и массу его количеством вещества 1,78моль: M(N₂)=28г./моль m(N₂)=n(N₂)xM(N₂)=1.78мольх28г./моль=49,84г. Значит МАССА МЕТАНА =49,84г. Определяем молярную массу метана : M(CH₄)=12+4=16г./моль 3. Определим количество вещества n в 49,84г. метана: n(CH₄)=m(CH₄)÷M(CH₄)=49,84г.÷16г./моль=3,1моль 4. Определяем объем метана количеством вещества 3,1моль n=V÷Vm V= n×Vm V(CH₄)= n(CH₄)×Vm =3,1моль×22,4л./моль=69,44л. ответ: метан займет объем 69,44л.
Что реакция с выходом 18/20 = 90%.
2Сu + O2 = 2CuO
По реакции видно, что вся медь и весь кислород переходят в оксид. По закону сохранения масс масса оксида меди должна была бы быть 16 + 4 = 20 г.