1)а) O
//
СH3OH + CH3COOH = CH3 - C + Н2О
\
O - CH3
Формулы изомерных кислот: СH3 - CH2 - COOH (пропановая)
б)
O
//
С4H9OH + НCOOH = H - C + Н2О
\
O - C4Н9
Формулы изомерных кислот: СH3 - CH2 - CH2 - CH2 - COOH
2) t
1) 2CH4 + 3O2 2CO + 4H2O (CO - вещество A оксид углерода(II))
p, t, кат
2)СO + 2H2 CH3OH
Cu,t
3)2СH3OH + O2 2H - COH + 2H2O (HCOH - вещество В , метаналь)
4)HCOH + [O] = HCOOH
O
//
5)HCOOH + C2H5OH = H - C + H2O
\
O - C2H5
Мольная доля магния в исходной смеси равна 38 %
Объяснение:
По условию задачи масса твёрдого остатка увеличилась на 36,5%, это значит что условна принятая масса магния и кальция за 1г возросла на 0,365г. Это значение означает массу азота, полностью прореагировавшего с металлами. Запишем уравнения реакции 3Ca+N2=Ca3N2 ( 1)
3Mg+N2=Mg3N2 (2 )
Химическое количество вещества азот составило 0,013моль. Это значение мы нашли поделив массу (условно принятую) азота на его молярную массу 28г/моль. На каждую реакцию уходит ровно половина химического количества азота 0,0065 моль. По условиям соотношения коэффициентов, стоящих в уравнении реакций химическое количество вещества каждого металла кальция и магния ровно в три раза больше, т.е.0,0196 моль. По условию задачи исходная смесь состоит из кальция, магния, азота. химическое количество смеси равно сумме химических количеств составляющих веществ и оно равно 0.052моль. Для нахождения мольной доли принято делить химическое количество искомого вещества на химическое количество смеси. Поделив 0,0196 на 0.052 получим 0.376 мольных долей или 38%.