2) 4Ca + 10HNO3 = NH4NO3 + 3H2O + 4Ca(NO3)2 (4+10+1+3+4=22, в)
Ca⁰ - 2e = Ca⁺² 4
N⁺⁵ + 8e = N⁻³ 1
Ca + 4HNO3 = 2NO2 + 2H2O + Ca(NO3)2 (1+4+2+2+1=10, в)
Ca⁰ - 2e = Ca⁺² 1
N⁺⁵ + 1e = N⁺⁴ 2
3) MgSO4; Al2(SO4)3; CoSO4 (Co2(SO4)3); ZnSO4
Na3PO4; Fe3(PO4)2; Mg3(PO4)2; K3PO4
Ca(NO3)2; Cr(NO3)3; Ni(NO3)2; Fe(NO3)3
ZnCl2; KCl; CaCl2; NaCl
4) Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O
Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O
BaCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl + Ba(NO3)2
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O
KOH + HNO3 = KNO3 + H2O
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl
C2H4+3O2→2CO2+2H2O
CaO+CO2→CaCO3
В задании ошибка, не может быть CaC12. Тут либо хлорид кальция, либо карбид. Если карбид, то вот реакция, но с карбита Ca3(PO4)2 не получиш, поэтому напишу 2 варианта:
CaCO3+4C→CaC2+3C
CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2
3CaCl+H3PO4→Ca3(PO4)2+3HCl
2)Fe+CuSO4→FeSO4+Cu
Сдесь задача на избыток, сначала найдем какого вещества было больше по молях:
2/160=0,0125 моль CuSO4
3/56=0,05 моль Fe
Очевидно, что Fe взяли больше, поэтому задачу решаем через данные CuSO4:
Позначим массу Cu за х, тогда за законом сохранения массы:
х=2*64/160=0,8 грамм Cu
3)2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu(OH)2↓
Опять на избыток. Сдесь видно сразу, что CuCl2 взяли больше, поэтому решаем через NaOH:
Позначим массу Cu(OH)2 через х, тогда за законом сохранения массы:
х=2*98/40=4,9 грамм