Сила кислоты обусловлено концентрацией ионов водорода в растворе. Исходя из этого можно сделать вывод, что сила данных кислот обусловлено подвижностью атома водорода при карбоксильной группе (т.е. чем сильнее удерживается протон, тем меньше диссоциация, тем слабее кислота).
Группа СН3- является электронодонорной (смещает электронную плотность к карбоксильной группе) и увеличивает электронную плотность на -СООН, увеличивая силу притяжения Н+, снижая кислотные свойства.
Замещение атомов водорода на галогены в соседней группе СН3 ведет к оттягиванию электронной плотности с карбоксильной группы, ослабляя силу притягивания, протона, повышая его подвижность, тем самым усиливается диссоциация, сильнее кислота. Чем элемент электроотрицательнее, тем больше его сила притяжения электронов (электроотрицательность растет в ряду J-Br-Cl
Исхордя из вышеизложенного, сила кислот растет в ряду г-в-б-а, соответсвенно, самая сильная кислота а)
1)C3H6+HOH(Н+) =C3H7OH-получение
2C3H7OH+2Na=2C3H7ONa+H2
CH3-CH2-CH2OH+CuO(t) =CH3-CH2-COH+Cu+H2O
2)СH3-CH2-CH2-CH2OH + CuO(t) =CH3-CH2-CH2-COH +Cu+H2O-получение
CH3-CH2-CH2-COH+H2=CH3-CH2-CH2-CH2OH
CH3-CH2-CH2-COH+Ag2O(t) = CH3-CH2-CH2-COOH+2Ag
3)2CH3-(CH2)3-COOH+2Na=2CH3-(CH2)3-COONa+H2
2CH3-(CH2)3-COOH+MgO=(CH3-CH2-CH2-CH2-COO)2Mg+H2O
CH3-(CH2)3-COOH+NaOH=CH3-(CH2)3-COONa+H2O
2CH3-(CH2)3-COOH+Na2CO3=2CH3-(CH2)3-COONa+CO2+H2O
4)C2H5OH+CH3-COOH= C2H5-O-CO-CH3+H2O
C5H11OH+H-COOH= C5H11-O-CO-H +H2O
C7H13OH+C2H5-COOH= C7H13-O-CO-C2H5+H2O
C5H11OH+ C5H11-COOH=C5H11-O-CO-C5H11+ H2O