Цинковую пластинку массой= 40 г. опустили в раствор нитрата ртути (ii) массой=320г. в момент, когда пластинку извлекли из раствора, массовая доля нитрата цинка в растворе оказалась = 5,58%. посчитайте, на сколько % увеличилась масса пластинки после того, как её достали из раствора. вот мой ход решения но ответ не правильный подскажите где ошибка. пусть x количество zn ушедшего в раствор (m(zn)=65x), тогда количество осевшей ртути равно так же x (m(hg)=201x). m(получившегося раствора)=320-201x+65x=320-136x масса (zn(no3)2 в растворе)=189x 0,0558=189x/320-136x x=0,098 моль m(zn)=65*0,098=6,36 г m(hg)=201*0,098=19,698 г разность масс составляет 19,698-6,36=13,338 40-100% 13,338-x x=33,345 в ответе 31%
Задача. По уравнению K2SiO3 + 2HCl → 2 KCl + H2SiO3↓ найдите массу осадка, если в реакцию вступило 219 г соляной кислоты.
6 моль х моль
K2SiO3 + 2HCl → 2KCl + H2SiO3↓
2 моль 1 моль
n = m/M
M(HCl) = 36,5 г/моль
n(HCl) = 219 г / 36,5 г/моль = 6 моль
6 / 2 = х / 1
х = 3
n(H2SiO3) = 3 моль
m = n*M
M(H2SiO3) = 1*2 + 28 + 16*3 = 78 г/моль
m(H2SiO3) = 3 моль * 78 г/моль = 234 г
ответ: 234 г