Из предложенного перечня растворов веществ выберите два, с которых можно доказать качественный состав сульфата алюминия.
Укажите один или несколько правильных вариантов ответа:
1-гидроксид натрия
2-нитрат калия
3-хлорид магния
4-соляная кислота
5-нитрат бария
Титр – это количество вещества, содержащееся в одном объеме раствора. Обозначается как T и измеряется в моль на литр (моль/л).
Нормальность – это количество эквивалентов вещества в одном литре раствора. Обозначается как N и измеряется в экв/л.
Начнем с раствора Ca(OH)2. Мы знаем, что его концентрация составляет 0,2 М.
1) Вычисление титра:
Для этого нам необходимо знать молярную массу Ca(OH)2.
M(Ca(OH)2) = M(Ca) + 2 × M(O) + 2 × M(H)
M(Ca) = 40,08 г/моль
M(O) = 16 г/моль
M(H) = 1,01 г/моль
M(Ca(OH)2) = 40,08 + 2 × 16 + 2 × 1,01 = 40,08 + 32 + 2,02 ≈ 74,10 г/моль
Теперь, чтобы вычислить титр, мы должны найти количество вещества (в молях), содержащееся в одном литре раствора.
Титр = концентрация (М) × молярная масса (г/моль)
Титр = 0,2 × 74,10 = 14,82 г/л (так как г/моль × моль/л = г/л)
Таким образом, титр 0,2 М раствора Ca(OH)2 составляет 14,82 г/л.
2) Вычисление нормальности:
Для этого нам необходимо знать, какое количество эквивалентов Ca(OH)2 содержится в одном литре раствора.
Количество эквивалентов = количество молей × стехиометрический коэффициент реакции
Количество молей Ca(OH)2 = концентрация (М) × объем (л)
Объем раствора мы не знаем, поэтому предположим, что у нас 1 литр раствора для удобства расчетов.
Количество молей Ca(OH)2 = 0,2 × 1 = 0,2 моль
Стехиометрический коэффициент реакции может быть найден из уравнения реакции:
Ca(OH)2 → Ca²⁺ + 2OH⁻
Коэффициент реагента Ca(OH)2 равен 1.
Коэффициент продукта OH⁻ равен 2.
Таким образом, количество эквивалентов Ca(OH)2 = 0,2 моль × 1 экв/моль = 0,2 экв
Теперь мы можем вычислить нормальность раствора:
Нормальность = количество эквивалентов (экв) / объем (л)
Нормальность = 0,2 экв / 1 л = 0,2 Н (нормаль)
Таким образом, нормальность 0,2 М раствора Ca(OH)2 составляет 0,2 Н.