1.Определим массу соли в первом растворе:
m1(соли)=m1(раствора)*w1(соли)=200*0,4=80 г
2.Теперь точно также в другом растворе:
m2(соли)=m2(раствора)*w2(соли)= 100*0,64=64 г
3.Сложив массы солей в обоих растворах узнаем,какая масса соли в новом(третьем) растворе:
m3(соли)=m1(соли)+m2(соли)=80+64=144 г
4.Теперь,сложив массы обоих растворов,получим массу третьего раствора:
m3(раствора)=m1(раствора)+m2(раствора)=200+100=300 г
5. И отнеся массу соли в третьем растворе к массе этого раствора,получим массовую долю соли в новом(третьем) растворе:
w3(соли)=m3(соли)/m3(раствора)=144/300=0,48 или 48%
Это длительный и объемный решения задач на сливание растворов с различной концентрацией,но более понятный
алгоритма нет, есть табличка
РАЗБАВЛЕННАЯ СЕРНАЯ КИСЛОТА
1) Металл ДО водорода ( в ряду активности)
схема: Me + H2SO4( разб) => MeSO4 + H2 ( с учетом валентности металла!)
2) Ме ПОСЛЕ водорода
Me + H2SO4 (разб) -> реакция НЕ идет
КОНЦЕНТРИРОВАННАЯ СЕРНАЯ КИСЛОТА
1) Металл ДО водорода ( в ряду активности)
схема: Me + H2SO4( конц) => MeSO4 + H2О +Х
X может быть : или H2S , или S , или SO2
>
увеличение концентрации серной кислоты
примечание: сильно концентрированная серная кислота пассивирует ( не реагирует) некоторые металлы : алюминий,железо.
2) Ме ПОСЛЕ водорода ( серебро,медь, ртуть)
схема: Me + H2SO4( конц) => MeSO4 + H2О +SO2
но не все металлы после водорода регирут даже с конц серной кислотой
АЗОТНАЯ КИСЛОТА
СХЕМА: Me + HNO3 -> MeNO3 + H2O + X
X: NH4NO3, N2, N2O, NO, NO2
>
увеличение концентрации азотной кислоты
тут больше уже зависит не от концентрации ,а от металла
1) Meталл в ряду активности до цинка ( включительно), могут протекать все 5 реакций ( т.е. с разбавленной образуется NH4NO3, чуток поконцентрированне N2, при увеличении конц N2O и т.д. , а с самой конц. NO2
2) Meталл : Fe,Cr,Ni в качестве Х уже только N2O, NO, NO2
3) металл от олова до серебра:
если кислота разбавленная, то Х- NO , если конц., то Х- NO2
примечание: сильно концентрированная азотная кислота пассивирует ( не реагирует) некоторые металлы : алюминий,железо.
Окисление фенола характеризуется сложным характером и происходит преимущественно по радикальному механизму. При этом в результате перехода электрона к окислителю возникает катион-радикал, который после отщепления протона превращается в феноксильний радикал Феноксил-радикал может легко образовываться также при окислении фенолят-аниона: Рисунок 4. В феноксильних радикалах неспаренный электрон в значительной степени делокализованных системой π-связей ароматического ядра, можно показать набором резонансных структур
Информация взята с сайта биржи Автор24: https://spravochnick.ru/himiya/poluchenie_fenolov/okislenie_fenolov/
Это механизм окисления, далее о окислении:
В общем случае, фенолы не устойчивы к окислению и в зависимости от природы окислителя и условий реакции дают различные соединения. Так, при действии CrO3 или хромовой смеси они превращаются в п-бензохиноны с образованием промежуточного гидрохинона: Рисунок 1. Именно появлением хиноидного строения (хромофорной системы связей) обусловлена окраска фенолов в процессе спонтанного окисления при хранении. Действием пероксида водорода в присутствии железа (вместо соединений хрома) получают пирокатехин