В: 1) какая масса кислорода пойдёт на сжигание 10 г фосфора? 2) какая масса продукта реакции образуется при сжигании 0,5 моль кальция? 3) какая масса осадка выпадает если в реакцию с сульфатом железа(iii) вступило 6 г гидроксида натрия?
3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O C=n/V---->n(Ba(OH)2)=1,4*0,0143=0,02 моль n(Ba(OH)2):n(HNO3)=1:2--->n(HNO3)=0.02*2=0.04 моль mр-ра(HNO3)=23,9*1,17=27,963 г mв-ва(HNO3)=27,963*0,315=8,8 г n(HNO3)=8.8/63=0,14 моль n(HNO3)прореагир.со сплавом=0,14 - 0,04=0.1 моль далее составим систему уравнений исходя из того,что пусть х моль серебра,у моль меди; тогда m(Ag)=108*x,m(Cu)=64*y n(Ag):n(HNO3)=3:4---->n1(HNO3)=(4/3)*x n(Cu):n(HNO3)=3:8--->n2(HNO3)=(8/3)*x n1+n2=0,1 моль m(Ag)=108*0,015=1,62 г m(Cu)=64*0,03=1.92 г w(Ag)=1,62/3,54 *100%=45,8% w(Cu)=100%-45,8%=54,2%
n(Ag):n(NO)=3:1--->n1(NO)=0,015/3=0,005 моль n(Cu):n(NO)=3:2---->n2(NO)=0,03*2/3=0,02 моль n3=n1+n2=0,025 V(NO)=n3*Vm=0,025*22,4=0,56 л
AlCl₃+3KOH→Al(OH₃)↓+3KCl хлорид алюминия прореагировал с гидроксидом калия и образовался осдок гидроксида алюминия и соль хлорида калия Al³⁺+3Cl ⁻+ 3K⁺ + 3OH ⁻→ Al(OH₃)↓ + 3K⁺+ 3Cl⁻ ионное полное уравнение: катион Al с зарядом 3+ плюс три аниона Cl с зарядом 1-, плюс три катиона калия с зарядом 1+ плюс три гидроксид-аниона с зарядом 1- равно осадок гидроксида алюминия плюс три катиона калия с зарядом 1+ плюс три аниона Cl с зарядом 1- Al ³⁺ + 3OH⁻ → Al(OH₃)↓ ионное сокращенное уравнение: катион Al с зарядом 3+ плюс три гидроксид-аниона с зарядом 1- связываются и образуют осадок гидроксида алюминия
1) 4P+5O2--->2P2O5
ню(P)=10г/31г/моль=0,32 моль
ню(P):ню(О2)=4:5
ню(O2)=0,4 моль
m(O2)=0,4 моль*32г/моль=12,8 г
ответ:12,8 г
2) 2Ca+O2--->2CaO
ню(Ca):ню(CaO)=1:1
m(CaO)=0,5моль*56г/моль=28г
ответ:28г
3) Fe2(SO4)3+6NaOH--->2Fe(OH)3+3Na2SO4
ню(NaOH)=6г/40г/моль=0,15 моль
ню(NaOH):ню(Fe(OH)3)=3:1
ню(Fe(OH)3)=0,05 моль
m(Fe(OH)3)=0,05 моль*107г/моль= 5,35 г
ответ: 5,35 г