Дано:
m(KOH)=10г.
m[Cu(OH)₂]-?
1. Определим молярную массу гидроксида калия:
M(KOH)=39+16+1=56г./моль
2. Определим количество вещества гидроксида калия в 10г. :
n(KOH) =m(KOH)÷M(KOH)=10г.÷56г./моль=0,18моль
3. Запишем уравнение реакции, проанализируем его и соотнесем с данными условия задачи:
2KOH + CuSO₄ = K₂SO₄ + Cu(OH)₂↓
по уравнению реакции из 2моль гидроксида калия образуется 1моль гидроксида меди(II)
по условию задачи 0,18моль гидроксида калия, значит образуется 0,09моль гидроксида меди(II).
n[Cu(OH)₂] =0,09моль
4. Определим молярную массу гидроксида меди(II) и его массу количеством вещества 0,09моль:
M[Cu(OH)₂]=64+(16+1)x2=98 г./моль
m[Cu(OH)₂]=n[Cu(OH)₂] x M[Cu(OH)₂]= 0,09мольх98г./моль=8,82г.
5. ответ: при взаимодействия 10 г гидроксида калия с сульфатом меди (||) выпадает осадок гидроксида меди(II) массой 8,82г.
Подробнее - на -
m(CuS) - 192 г
Vm=22,4л./моль
V-воздуха
1. Определим молярную массу сульфида меди и ее количество вещества в 192г.:
M(CuS)=64+32=96г./моль
n(CuS)=m(CuS) ÷ M(CuS) = 192г.÷96г./моль=2моль
2. Запишем уравнение реакции:
2CuS + 3O₂ = 2CuO + 2SO₂
По уравнению реакции 2моль сульфида меди реагирует с 3моль кислорода, значит если в условии дано 2 моль сульфида меди то кислорода потребуется то 3моль.
n(O₂) = 3моль
3. Определим объем кислорода количеством вещества 3моль:
V(O₂) =n(O₂) x Vm = 3моль x 22,4л./моль=67,2л.
4. Определим объем воздуха, зная, что кислорода в воздухе 21%:
V(воздуха) = 67,2л.х100%÷21%=320л.
5. ответ: потребуется 320л. воздуха.