Считаем молекулярную массу газа M = ρ * Vm = 0.714 * 22.4 = 16 г/моль Допустим у нас есть 100 г такого газа, значит в нем есть 80 г углерода и 20 г водорода. Считаем количества веществ элементов n(C) = m/Ar = 80/12 = 6.67 моль n(H) = m/Ar = 20/1 = 20 моль n(C):n(H) = 6.67:20 = 1:3 Поэтому по расчетам выходит формула CH₃, что не сходится с молекулярной массой, а значит в условии задачи допущена ошибка. Под такую молекулярную массу подходит только метан (СН₄) в котором массовая доля углерода будет 12/16 = 0,75 (75%).
Объяснение:
m(Na2SO4) в первом растворе = 120*10/100 = 12г
m(Na2SO4) во втором растворе = 200*4/100 = 8г
w(Na2SO4) = (8г+12г)/320*100% = 6.25%