Химические реакции горения, как правило, идут по разветвлённо-цепному механизму с прогрессивным самоускорением за счёт выделяющегося в реакции тепла. Особенности горения, отличающие его от других физико-химических процессов с участием окислительно-восстановительных реакций, — это большой тепловой эффект реакции и большая энергия активации, приводящая к сильной зависимости скорости реакции от температуры. Вследствие этого горючая смесь храниться при комнатной температуре неограниченно долго, может воспламениться или взорваться при достижении критической температуры воспламенения (самовоспламенение) или при инициировании внешним источником энергии (вынужденное воспламенение, или зажигание).
Объяснение:
4 NIVO2-II (l) + 2 H2O-II (l) + O20 (g) → 4 HNVO3-II (aq)
Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:
4 NIV - 4 e- → 4 NV (окисление)
2 O0 + 4 e- → 2 O-II (восстановле́ние)
NO2 является восстановителем, O2 является окислителем.