N2 + 3H2 <-> 2NH3 + Q Согласно принципу Ле Шателье, изменение условий реакции смещению равновесия таким образом, чтобы противодействовать данному изменению. Увеличение концентрации одного или обоих реагентов смещает равновесие в сторону образования продукта реакции, уменьшение же концентрации реагентов протеканию обратной реакции - разложения продукта. Поэтому увеличение концентрации азота приведёт к смещению равновесия вправо (в сторону образования аммиака) , а уменьшение концентрации водорода - влево (в сторону разложения аммиака) . Реакция протекает с уменьшением объёма, поэтому повышение давления образованию аммиака - равновесие смещается вправо. Реакция синтеза аммиака экзотермическая, поэтому снижение температуры также смещению равновесия вправо.
Вывод константы равновесия - исходя из выражений для скоростей прямой и обратной реакций: υ пр = k1[N2]*[H2]^3 υ обр = k2[NH3]^2 так как в состоянии равновесия υ пр = υ обр, то k1[N2]*[H2]^3 = k2[NH3]^2 k1/k2 = [NH3]^2 / ([N2]*[H2]^3) k1/k2 = K - константа химического равновесия данной реакции Итак, выражение для константы равновесия: K = [NH3]^2 / ([N2]*[H2]^3)
Для начала определимся, что показывает относительная молекулярная масса : она показывает во сколько раз масса молекулы БОЛЬШЕ (меньше) 1/12 массы атома углерода. у нас есть масса 1 атома углерода = 1,99*10⁻²⁶ кг рассчитаем, сколько будет 1/12 этой массы: 1,99*10⁻²⁶ / 12 = 0,1658*10⁻²⁶ кг или 1,658*10⁻²⁷ кг теперь можем вычислить относительную атомную массу атома серы. для это массу атома серы делим на 1/12 массы атома углерода Ar(S) = 5.31*10⁻²⁶ / 0.1658*10⁻²⁶ = 32 ( значит масса атома серы в 32 раза больше 1/12 массы атома углерода) точно так же рассчитываем относительную атомную массу атома кислорода Ar(O) = 2.66*10⁻²⁶ / 0.1658*10⁻²⁶ = 16 теперь можем рассчитать относительную молекулярную массу молекулы SO2 Mr(SO2) = 1Ar(S) + 2Ar(O) = 1*32 + 2*16 = 64
Кадмий
Вытеснять ртуть из растворов ее солей может кадмий , так как у этого металла стандартный электродный потенциал меньше, чем у ртути.
Объяснение: