10 класс. Домашняя проверочная работа по теме «Сложные эфиры. Жиры я химию вообще не понимаю
В-1. 1) Напишите уравнение реакции синтеза жира на основе олеиновой кислоты.
2) Напишите уравнение реакции гидролиза этилового эфира пропионовой кислоты в присутствии гидроксида натрия. Краткое название эфира. Что нужно сделать, чтобы сместить равновесие в сторону образования эфира? (полный ответ )
3) При сгорании 1 моль сложного эфира образуется по 4 моль оксида углерода (IV) и воды. Сколько изомерных сложных эфиров удовлетворяют данному условию? (расчеты)
а) 2, б) 3, в) 6, г) 9
В-2. 1) Напишите уравнение реакции гидролиза жира, образованного стеариновой кислотой в присутствии гидроксида натрия.
2) Напишите уравнение реакции синтеза метилового эфира уксусной кислоты и укажите условия ее осуществления. Краткое название эфира. Что нужно сделать, чтобы сместить равновесие в сторону образования эфира?(полный ответ )
3) Сколько граммов этилового эфира уксусной кислоты можно получить из 11,5 г этанола и 30 г уксусной кислоты, если выход продукта составляет 80% от теоретического?(расчеты)
а) 17,6 г б) 27,5 г в) 35,2 г г) 55,0 г
1) Уравнение реакции синтеза жира на основе олеиновой кислоты:
Олеиновая кислота + Глицерин -> Триолеин + Вода
C17H33COOH + 3C3H5(OH)3 -> C51H98O6 + 3H2O
Обоснование: В данной реакции происходит образование триолеина (сложного эфира), который является одним из основных компонентов жиров.
2) Уравнение реакции гидролиза этилового эфира пропионовой кислоты в присутствии гидроксида натрия:
Этиловый эфир пропионовой кислоты + Гидроксид натрия -> Пропионовая кислота + Этанол + Гидроксид натрия
C3H7COOC2H5 + NaOH -> C3H6COOH + C2H5OH + NaOH
Краткое название эфира: Этиловый эфир пропионовой кислоты.
Чтобы сместить равновесие в сторону образования эфира, необходимо использовать избыток одного из реагентов. Например, добавить больше пропионовой кислоты или увеличить концентрацию этилового спирта.
3) Дано, что при сгорании 1 моль сложного эфира образуется по 4 моль оксида углерода (IV) и воды.
Формула оксида углерода (IV): CO2
Т.к. оксид углерода (IV) образуется только при сгорании, то можно сделать вывод, что эфир сгорает полностью.
Исходя из этого, можно установить соотношение: 1 моль сложного эфира -> 4 моль CO2
Так как оксид углерода (IV) образуется только при одном виде сложных эфиров, то существует только один изомерный сложный эфир, удовлетворяющий данному условию.
Ответ: б) 3
В-2.
1) Уравнение реакции гидролиза жира, образованного стеариновой кислотой в присутствии гидроксида натрия:
Стеариновая кислота + Глицерин -> Тристеарин + Вода
C17H35COOH + 3C3H5(OH)3 -> C57H110O6 + 3H2O
2) Уравнение реакции синтеза метилового эфира уксусной кислоты:
Уксусная кислота + Метанол -> Метиловый эфир уксусной кислоты + Вода
CH3COOH + CH3OH -> CH3COOCH3 + H2O
Условия осуществления реакции: присутствие сильного кислотного катализатора, например, серной кислоты.
Краткое название эфира: Метиловый эфир уксусной кислоты.
Чтобы сместить равновесие в сторону образования эфира, необходимо увеличить концентрацию одного из реагентов, например, добавить больше уксусной кислоты.
3) Расчеты:
а) Масса этанола (C2H5OH) = 11,5 г
Масса уксусной кислоты (CH3COOH) = 30 г
Выход продукта составляет 80% от теоретического.
Этанол является реагентом в реакции синтеза этилового эфира уксусной кислоты, поэтому для расчета необходимо привести массу этанола к молям.
Молярная масса этанола (C2H5OH) = 46 г/моль
Моль этанола = масса этанола / молярная масса этанола
Моль этанола = 11,5 г / 46 г/моль = 0,25 моль
Уксусная кислота является другим реагентом в реакции синтеза этилового эфира уксусной кислоты.
Молярная масса уксусной кислоты (CH3COOH) = 60 г/моль
Моль уксусной кислоты = масса уксусной кислоты / молярная масса уксусной кислоты
Моль уксусной кислоты = 30 г / 60 г/моль = 0,5 моль
Исходя из схемы реакции, 1 моль этанола и 1 моль уксусной кислоты образуют 1 моль этилового эфира уксусной кислоты.
Теоретический выход продукта = мин(моль этанола, моль уксусной кислоты) = 0,25 моль
Масса этилового эфира уксусной кислоты = моль этилового эфира уксусной кислоты * молярная масса этилового эфира уксусной кислоты
Масса этилового эфира уксусной кислоты = 0,25 моль * 88 г/моль = 22 г
Выход продукта составляет 80% от теоретического, поэтому:
Масса фактического продукта = выход продукта * масса теоретического продукта
Масса фактического продукта = 0,8 * 22 г = 17,6 г
Ответ: а) 17,6 г