М
Молодежь
К
Компьютеры-и-электроника
Д
Дом-и-сад
С
Стиль-и-уход-за-собой
П
Праздники-и-традиции
Т
Транспорт
П
Путешествия
С
Семейная-жизнь
Ф
Философия-и-религия
Б
Без категории
М
Мир-работы
Х
Хобби-и-рукоделие
И
Искусство-и-развлечения
В
Взаимоотношения
З
Здоровье
К
Кулинария-и-гостеприимство
Ф
Финансы-и-бизнес
П
Питомцы-и-животные
О
Образование
О
Образование-и-коммуникации
Богдан2281667
Богдан2281667
04.11.2022 20:31 •  Химия

1 Углеводом не является вещество, формула которого:
а) С5Н10О;
в) С12Н22О11;
б) С6Н12О2;
г) С6Н12О6.
2 К дисахаридам относится:
а) фруктоза;
в) сахароза;
б) крахмал;
г) рибоза.
3 Гидролизу не подвергается:
а) глюкоза;
в) целлюлоза;
б) лактоза;
г) крахмал.
4 Моносахаридами являются оба вещества пары:
а) крахмал, глюкоза;
в) галактоза, мальтоза;
б) фруктоза, сахароза;
г) дезоксирибоза, глюкоза.
5 Уравнение
hv, хлорофилл
6СО2 + 6Н2О С6Н12О6 + 6О2 + Q
описывает процесс:
а) гидролиза;
в) горения;
б) фотосинтеза;
г) гидратации.
6 Из приведенных терминов: 1) альдегидоспирт, 2) кетоноспирт, 3) пентоза,
4) гексоза, 5) моносахарид, 6) дисахарид – глюкозу характеризует:
а) 2, 4, 6;
б) 1, 4, 5;
в) 1, 3, 5;
г) 2, 4, 5
7 При нагревании раствора глюкозы с гидроксидом меди (II) образуется:
а) ярко-синий раствор;
б) красный осадок;
в) газ;
г) серебряный налет на стенках пробирки.
8 Продуктом гидрирования глюкозы является:
а) глюкозид;
в) сорбит;
б) ксилит;
г) динамит.
9 В цепочке превращений
Крахмал Глюкоза Глюконовая кислота
процессы I и II соответственно называют:
а) окисление и гидрирование;
в) гидролиз и гидрирование;
б) гидролиз и окисление;
г) брожение и гидролиз.
10 Гидролизу не подвергается:
а) глюкоза;
в) мальтоза;
б) сахароза;
г) лактоза.
11 При гидролизе сахарозы образуются:
а) фруктоза и рибоза;
в) глюкоза;
б) фруктоза и глюкоза;
г) фруктоза.
12 Глюкоза в отличие от сахарозы:
а) не растворяется в воде;
б) имеет свойства многоатомного спирта;
в) имеет свойства альдегида;
г) является природным углеводом.
13 Макромолекулы крахмала состоят из остатков:
а) глюкозы;
в) сахарозы;
б) рибозы;
г) фруктозы.
14 В природе крахмал образуется в процессе:
а) гидролиза;
в) фотосинтеза;
б) брожения;
г) полимеризации.
15 При полном гидролизе целлюлозы образуется:
а) глюкоза и фруктоза;
в) глюкоза;
б) фруктоза;
г) мальтоза.
16 Для получения глюкозы крахмал подвергают:
а) окислению;
в) нитрированию;
б) брожению;
г) гидролизу.
17 Пироксилин, используемый для производства бездымного пороха,
представляет собой:
а) триацетат целлюлозы;
в) динитрат целлюлозы;
б) тринитрат целлюлозы;
г) мононитрат целлюлозы.
18 Триацетат целлюлозы используют для получения:
а) ацетатного волокна; б) бумага; в) этанола; г) клея.

👇
Ответ:
katyaydalova15
katyaydalova15
04.11.2022

1. а,б

2.в

3. а

4. г

5. б

6. б

7. б

8. в

9. в

10. а

11. б

12. в

Объяснение:

4,6(83 оценок)
Открыть все ответы
Ответ:
сашуня29
сашуня29
04.11.2022
1) Напишите уравнения возможных реакций между веществами:
а) нитратом серебра и хлоридом калия
AgNO₃ + KCI = KNO₃ + AgCI↓
б) сульфатом меди (2) и гидроксидом натрия
CuSO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + Cu(OH)₂↓
в) сульфитом калия и серной кислотой
K₂S + H₂SO₄ = K₂SO₄ + H₂S↑
г) оксидом магния и азотной кислотой
MgO + 2HNO₃ = Mg(NO₃)₂ + H₂O
д) гидроксидом бария и сульфатом натрия
Ba(OH)₂ + Na₂SO₄ = 2NaOH + BaSO₄↓

2) Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций, соответствующие сокращенным
а) 2Н⁺ + S²⁻ = H₂S↑
2HCI + Na₂S = 2NaCI + H₂S↑
2H⁺ + 2CI⁻ + 2Na⁺ + S²⁻ = 2Na⁺ + 2CI⁻ + H₂S↑
б) 2H⁺+ SO₃²⁻ =  SO₂↑ + H₂O
H₂SO₄ + Na₂SO₃ = Na₂SO₄ + SO₂↑ + H₂O
2H⁺ + SO₄²⁻ + 2Na⁺ + SO₃²⁻ = 2Na⁺ + SO₄²⁻ + SO₂↑ + H₂O

РЕШЕНИЕ ЗАДАЧИ:
Дано:
m[Ba(NO₃)₂]=26,1г.
m(H₂SO₄)=4,5г.

m(осадка)-?
1. Находим молярную массу нитрата бария и его количество вещества в 26,1г.:
M[Ba(NO₃)₂] = 137+(14+48)x2=261г./моль          
n(BaCl₂) =m÷M=26,1г.÷261г/моль= 0,1 моль.
2.Определяем молярную массу серной кислоты  и ее количество вещества в 4,5г.: M(H₂SO₄)=1x2+32+16x4=98г./моль
 n(H₂SO₄)=m(H₂SO₄)÷M(H₂SO₄)= 4,5г.÷ 98г./моль=0,04моль
3. Запишем уравнение реакции:
Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄ = 2HNO₃ + BaSO₄↓ 

4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции 1моль нитрата бария взаимодействует с 1моль серной кислоты.

По условию задачи: 0,1моль нитрата бария и  0,04моль серной кислоты. Делаем вывод, что в избытке находится нитрат бария.
Дальше задачу решаем используя данные серной кислоты.

5. По уравнению реакции из 1моль серной кислоты при взаимодействии с нитратом бария образуется 1моль осадка сульфата бария. Значит если будет взаимодействовать 0,04моль серной кислоты, то сульфата бария оюразуется 0,04моль.
n(BaSO₄)=0.04моль

6. Определим молярную массу сульфата бария и его массу количеством вещества 0,04моль:

M(BaSO₄)= 137+32+16x4=233г./моль
m=nxM      m(BaSO₄)=n(BaSO₄) x M(BaSO₄)=0,04мольх233г./моль= 9,32г.

6. ответ: при взаимодействии 26,1г.нитрата бария  с 4,5г. серной кислоты образуется осадок сульфата бария массой 9,32г.

4,6(73 оценок)
Ответ:
гульназ5623
гульназ5623
04.11.2022
1.
Средний соли: FeCl₃ - хлорид железа(III), Na₂CO₃ - карбонат натрия, CsNO₃ - нитрат цезия, Li₂SiO₃ - силикат лития;

 Кислые соли: Ba(H₂PO₄)₂ - дигидрофосфат бария, MgHPO₄ -гидрофосфат магния, KHSO₄ - гидросульфат калия;

 Основные соли: Ca(OH)NO₃ -основной нитрат кальция, (ZnOH)₂SO4 - основной сульфат цинка, CrOHCl₂ - основной хлорид хрома

 Комплексные соли: Na₃[Fe(OH)₆] -гексагидроксоферрат(III) натрия,
K₂[Zn(OH)₄] - тетрагидроцинкат калия:

2. Хлорид меди(II), гидроксид калия:
 CuCI₂ + 2KOH= 2KCI +Cu(OH)₂↓
Cu²⁺ + 2CI⁻ + 2K⁺ + 2OH⁻ = 2K⁺ + 2CI +Cu(OH)₂↓
Cu²⁺ + 2OH⁻ = Cu(OH)₂↓
нитрат бария, серная кислота (разб.):
 Ba(NO₃)₂ +H₂SО₄(разб)  = 2HNO₃ + BaSО₄↓
Ba²⁺ + 2NO₃⁻ +2H⁺ + SО₄⁻  = 2H⁺ + 2NO₃⁻ + BaSО₄↓
Ba²⁺ + SО₄⁻  =  BaSО₄↓

3.
Сульфата калия K₂SO₄ и гидросульфат калия KHSO₄
Сульфид кальция CaS и гидросульфат кальция Ca(HSO₄)₂
Сульфид алюминия AI₂S₃ и гидросульфат алюминия AI(HSO₄)₃

4. Составьте формулы солей 
Карбонат калия K₂CO₃
Гидрокарбрнат калия KHCO₃
Ортофосфат лития Li₃PO₄
Гидроортофосфат лития Li₂HPO₄
Дигидроортофосфат лития LiH₂PO4 
Нитрат алюминия AI(NO₃)₃
4,5(32 оценок)
Новые ответы от MOGZ: Химия
logo
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси Mozg
Открыть лучший ответ