Какую функцию, окислителя или восстановителя, выполняют соединения железа, марганца и хрома при взаимодействии: раствора сульфата железа (II) с раствором хлората калия в среде гидроксида калия; раствора дихромата кали с иодидом калия в солянокислой среде; сульфата железа (II) с раствором перманганата калия в сернокислой среде; пероксида водорода с раствором сульфата хрома (III) в среде гидроксида натрия?
предварительно получить раствор сульфата железа (II),
Сходство: на внешнем энергетическом уровне 6 электронов у каждого, низшая степень окисления равна -2.
Различия: у кислорода - 2 энергетических уровня, у атома серы - три, поэтому при переходе в возбужденное состояние в атоме серы есть возможность распаривания электронов и их переходе на свободный 3d подуровень. получается, что сера может образовать 4 и 6 связей (по числу неспаренных электронов). Возможные степени окисления серы: +4, +6. У кслорода возможность распаривания отсутствует, поэтому у него только 2 неспаренных электрона и атом кислорода может образовать 2 связи и проявляет степень окисления +2 (в молекуле фторида кислорода OF2).
Радиус атома серы больше, чем радиус атома кислорода. Кислород проявляет более сильные неметаллические свойства, более сильные окислительные