Определить степень окисления можно используя значения СО у элементов с постоянным значением СО. Разберем на примере H2SO4:
СО Н для соединений водорода практически всегда равен +1;
СО О для соединений кислорода почти всегда равно -2;
Таким образом, из условия нейтральности молекулы: СО серы = 0 - 2*(+1) - 4*(-2) = +6
Аналогично и для других соединений:
1)H2SO4 (H(+1),S(+6),O(-2)),(NH4)2SO4 (N(-3),H(+1),S(+6),O(-2)),SO3(S(+6),O(-2)).
2)SO2(S(+4),O(-2)),H2S(H(+1),S(-2)),SO2(S(+6),O(-2)).
3)H2SO3(H(+1),S(+4),O(-2)),SO3(S(+6),O(-2)),K2SO4(K(+1),S(+6),O(-2)).
4)SO3(S(+6),O(-2)),Na2SO4(Na(+1),S(+6),O(-2)),H2SO3(H(+1),S(+4),O(-2)).
Это значит, что верный ответ 1)
Составим уравнение реакции:
2NH3 + H3PO4 = (NH4)2HPO4
Необходимо найти массу гидроортофосфата аммония. Для начала, составим соотношение:
n(NH3)/2 = n(H3PO4)/1
Найдем количество вещества (n) аммиака:
n(NH3) = V(NH3) / Vm;
n(NH3) = 2,24л/22,4л/моль = 0,1 моль
Найдем массу чистого вещества ортофосфорной кислоты:
m(H3PO4) = 20 * 0,49 = 9,8 г
Найдем количество вещества ортофосфорной кислоты:
n(H3PO4) = m(H3PO4) / Mr(H3PO4);
n(H3PO4) = 9,8г/98г/моль = 0,1моль
Теперь подставим полученные значения в соотношение и сравним:
0,05 < 0,1, следовательно, H3PO4 - в избытке.
Мы будем проводить дальнейшие вычисления по веществу, находящемся в недостатке, т. е. NH3. Составим соотношение:
n(NH3)/2 = n((NH4)2HPO4)/1
n((NH4)2HPO4) = 0,1/2 = 0,05 моль
Найдем массу n((NH4)2HPO4):
m((NH4)2HPO4) = n((NH4)2HPO4) * Mr((NH4)2HPO4)
Mr((NH4)2HPO4) = 132
m((NH4)2HPO4) = 132 * 0,05 = 6,6 г
ответ: 6,6 г.