Для решения этой задачи нужно использовать принципы химических реакций и расчёты с процентным содержанием веществ.
Исходя из задания, у нас есть 10 кг известняка, примеси составляют 10% от всего его содержания. Это значит, что 90% (100% - 10%) известняка является чистым известняком без примесей.
Давайте сначала определим массу чистого известняка в 10 кг. Для этого нам нужно умножить общую массу на процент чистого вещества:
Масса чистого известняка = 10 кг × 90% = 10 кг × 0.9 = 9 кг
Теперь, когда у нас есть масса чистого известняка, мы можем рассчитать массу оксида кальция, который может образоваться при полном разложении. Сначала нам нужно знать молярную массу известняка (CaCO3) и молярную массу оксида кальция (CaO).
Молярная масса известняка (CaCO3) = масса атомов кальция (Са) + масса атомов углерода (C) + масса атомов кислорода (О)
Молярная масса известняка (CaCO3) = 40.1 г/моль (Са) + 12.0 г/моль (C) + (16.0 г/моль × 3) (О)
Молярная масса известняка (CaCO3) = 40.1 г/моль + 12.0 г/моль + 48.0 г/моль = 100.1 г/моль
Молярная масса оксида кальция (CaO) = масса атомов кальция (Са) + масса атома кислорода (О)
Молярная масса оксида кальция (CaO) = 40.1 г/моль (Са) + 16.0 г/моль (О)
Молярная масса оксида кальция (CaO) = 40.1 г/моль + 16.0 г/моль = 56.1 г/моль
Теперь, с помощью молярных масс и массы чистого известняка, мы можем рассчитать количество молей известняка и оксида кальция:
Количество молей известняка = масса известняка (в г) / молярная масса известняка
Количество молей известняка = 9 кг × 1000 г/кг / 100.1 г/моль = 9000 г / 100.1 г/моль = 89.91 моль
Количество молей оксида кальция = количество молей известняка (потому что каждый моль известняка даёт один моль оксида кальция при полном разложении)
Количество молей оксида кальция = 89.91 моль
И наконец, с переводом количества молей оксида кальция в массу, мы можем рассчитать массу оксида кальция:
Масса оксида кальция = количество молей оксида кальция × молярная масса оксида кальция
Масса оксида кальция = 89.91 моль × 56.1 г/моль = 5047.36 г
Ответ: Масса оксида кальция, которая может образоваться при полном разложении 10 кг известняка, составляет 5047.36 г.
Исходя из задания, у нас есть 10 кг известняка, примеси составляют 10% от всего его содержания. Это значит, что 90% (100% - 10%) известняка является чистым известняком без примесей.
Давайте сначала определим массу чистого известняка в 10 кг. Для этого нам нужно умножить общую массу на процент чистого вещества:
Масса чистого известняка = 10 кг × 90% = 10 кг × 0.9 = 9 кг
Теперь, когда у нас есть масса чистого известняка, мы можем рассчитать массу оксида кальция, который может образоваться при полном разложении. Сначала нам нужно знать молярную массу известняка (CaCO3) и молярную массу оксида кальция (CaO).
Молярная масса известняка (CaCO3) = масса атомов кальция (Са) + масса атомов углерода (C) + масса атомов кислорода (О)
Молярная масса известняка (CaCO3) = 40.1 г/моль (Са) + 12.0 г/моль (C) + (16.0 г/моль × 3) (О)
Молярная масса известняка (CaCO3) = 40.1 г/моль + 12.0 г/моль + 48.0 г/моль = 100.1 г/моль
Молярная масса оксида кальция (CaO) = масса атомов кальция (Са) + масса атома кислорода (О)
Молярная масса оксида кальция (CaO) = 40.1 г/моль (Са) + 16.0 г/моль (О)
Молярная масса оксида кальция (CaO) = 40.1 г/моль + 16.0 г/моль = 56.1 г/моль
Теперь, с помощью молярных масс и массы чистого известняка, мы можем рассчитать количество молей известняка и оксида кальция:
Количество молей известняка = масса известняка (в г) / молярная масса известняка
Количество молей известняка = 9 кг × 1000 г/кг / 100.1 г/моль = 9000 г / 100.1 г/моль = 89.91 моль
Количество молей оксида кальция = количество молей известняка (потому что каждый моль известняка даёт один моль оксида кальция при полном разложении)
Количество молей оксида кальция = 89.91 моль
И наконец, с переводом количества молей оксида кальция в массу, мы можем рассчитать массу оксида кальция:
Масса оксида кальция = количество молей оксида кальция × молярная масса оксида кальция
Масса оксида кальция = 89.91 моль × 56.1 г/моль = 5047.36 г
Ответ: Масса оксида кальция, которая может образоваться при полном разложении 10 кг известняка, составляет 5047.36 г.