Кислоты
1. Исключите «лишнее», объясните свой выбор:
А) HCl, CaO, NaOH, KOH
Б) H2S, H2CO3, H2SO4, HNO2
В) Li+ , Mg2+ , Na+ , Cl-
2. Найдите соответствие между характеристиками и формулами кислот:
1.Одноосновная, летучая, сильный электролит, кислородсодержащая.
2.Двухосновная, нелетучая, сильный электролит, стабильная.
3.Двухосновная, нестабильная, слабый электролит.
А) H2SO4, Б) H2CO3, В) HCl, г) HNO3
3. Определите, с какими металлами будет взаимодействовать разб. H2SO4:
1) Ag 2) Zn 3) Hg 4) Cu 5) Mg
Запишите в тетради уравнение одной реакции
4. Найдите и исправьте ошибки в следующих уравнениях:
K2CO3 +HCl = 2KCl + H2O + CO2- молекулярное уравнение
2K+ + CO3 2- + 2H+ + 2Cl— = 2K+ + H2O +CO2 полное ионное уравнение
2H + CO3 2- = H2O + CO2 сокращенное ионное
5. Даны формулы веществ. Выпишите кислоты и назовите их:
HCl, NaOH, Ba(OH)2 , H 3PO4, H 2S, Mg(OH)2, Al(OH)3, H 2SO3, HNO2
C4H6 + 6,5O2 = 4CO2 + 3 H2O
2) разложение при нагревании:
C4H6 = 4C + 3H2
3)Присоединение в 2 стадии:
а) гидрирование
C4H6 + H2 (Pd/Pb) = CH2=CH-CH2-CH3
CH2=CH-CH2-CH3 + H2 (Ni) = CH3-CH2-CH2-CH3
б) гидрогалогенирование
C4H6+ НCl = CH2=CCl-CH2-CH3
в) галогенирование
C4H6 + Cl2 = CHCl=CCl-CH2-CH3
г) гидратация (реакция Кучерова)
C4H6 + H2O (t, H+, Hg+) = CH3-C=O-CH2-CH3.
4)Замещение
а) 2C4Р6 + Na (t) = 2С4H5Na + H2
б) C4H6+Ag20(аммиачный раствор) =C4H5Ag
Получение:
СН3-CHBr-CHBr-CH3 + 2KOH = C4H6+2KBr+2H2O
газ, плохо растворим в воде, но растворим в растворителях)