Контрольная работа по теме: «Соединения химических элементов. Растворы»
Вариант № 3
1. Что такое кислоты? Приведите примеры.
2. Выпишите отдельно формулы оксидов, оснований, кислот и солей и
дайте им названия: N,O, H,SO, CuOH, Ca(OH), SO, H3PO4 Mg(NO3)2, NaOH,
Na3PO4, FeCl3, Na2O, H2SO4, H2S.
3. Решите задачи:
а) Смешали 25 г сахара и 350 мл воды. Какова массовая доля сахара в
Полученном растворе?
б) K 500 г раствора с массовой долей соли 25% добавили ещё 35 г соли.
Какова массовая доля соли во вновь полученном растворе?
в) Смешали 50 г 12%-ного раствора соляной кислоты с 150 г 20%-ного
раствора соляной кислоты. Какова массовая доля соляной кислоты во
вновь полученном растворе?
о
2. Остаток помещается в воду. При этом сахар растворяется. Сироп нужно слить и выпарить, чтобы получить твердый сахар.
3. Труднее разделить медь и песок, особенно если песок — не чистый кварц (SiO2) и содержит включения, например, соединения металлов (Fe2O3, Na2SiO3). На оставшуюся смесь действуют раствором концентрированной кислоты, например, серной, при этом медь растворяется, а песок (тоже обработанный кислотой, а значит частично измененный) остается:
Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O
Из полученного раствора сульфата меди медь можно восстановить железом:
CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4
Смесь разделена.