С метода электронного баланса подберите коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций: (Подробно)
8) CaCO3 = CaO + CO2

9) HCl + NH3 = NH4Cl

10) CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu

11) HCl + NaOH = NaCl + H2O

12) Mg + O2 = MgO

13) Fe + 3Cl2 = FeCl3

14) Al + S = Al2S3

15) Cu + O2 = CuO

Question

Химия: С метода электронного баланса подберите коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций: (Подробно) 8) CaCO3 = CaO + CO2 9) HCl + NH3 = NH4Cl 10) CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu 11) HCl + NaOH = NaCl + H2O 12) Mg + O2 = MgO 13) Fe + 3Cl2 = FeCl3 14) Al + S = Al2S3 15) Cu + O2 = CuO

ваня1340 · Accepted Answer

Дано:
m(Al) =27г.
Vm=22,4л./моль
H₂SO₄

V(H₂) -?
1. Находим относительную молекулярную, молярную массу алюминия и количество вещества n:
Mr(Al)=27
M(Al)=27г./моль - это 1моль алюминия; n(Al)=1моль
2. Запишем уравнение реакции взаимодействия серной кислоты с алюминием:
3H₂SO₄ + 2Al = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂
3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции при взаимодействии 2моль алюминия с серной кислотой образуется 3моль водорода, значит если будет взаимодействовать 1моль алюминия, то образуется 1,5моль водорода.
4. Находим объем водорода количеством 1,5моль по формуле:
V= Vm x n V(H₂)=22,4л./моль х 1,5моль= 33,6л.
5. ответ: при взаимодействии 27г. алюминия с избытком серной кислоты выделится водород объемом 33,6л.

MOGZ ответил